Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa - khử sau

Giải Hóa 10 Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Luyện tập trang 77 Hóa học 10: Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa - khử sau, xác định vai trò của các chất tham gia phản ứng.

KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl↑ + H₂O (1)

NH₃ + Br₂ → N₂ + HBr (2)

NH₃ + CuO $\stackrel{t°}{\to }$ Cu + N₂ + H₂O (3)

FeS₂ + O₂ $\stackrel{t°}{\to }$ Fe₂O₃ + SO₂ (4)

KClO₃ $\stackrel{t°}{\to }$ KCl + O₂↑ (5)

Lời giải:

KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl↑ + H₂O (1)

Bước 1:

Chất khử: HCl

Chất oxi hóa: KMnO₄

Bước 2:

Quá trình oxi hóa:

$2\stackrel{-1}{Cl}\to {\stackrel{0}{Cl}}_2+2e$

Quá trình khử:

$\stackrel{+7}{Mn}+5e\to \stackrel{+2}{Mn}$

Bước 3:

$\begin{array}{c}2\times \\ 5\times \end{array}\left(\begin{array}{c}\stackrel{+7}{Mn}+5e\to \stackrel{+2}{Mn}\\ 2\stackrel{-1}{Cl}\to {\stackrel{0}{Cl}}_2+2e\end{array}\right)$

Bước 4:

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

NH₃ + Br₂ → N₂ + HBr (2)

Bước 1:

Chất khử: NH₃

Chất oxi hóa: Br₂

Bước 2:

Quá trình oxi hóa: $2\stackrel{-3}{N}\to {\stackrel{0}{N}}_2+6e$

Quá trình khử: ${\stackrel{0}{Br}}_2+2e\to 2\stackrel{-1}{Br}$

Bước 3:

$\begin{array}{c}1\times \\ 3\times \end{array}\left(\begin{array}{c}2\stackrel{-3}{N}\to {\stackrel{0}{N}}_2+6e\\ {\stackrel{0}{Br}}_2+2e\to 2\stackrel{-1}{Br}\end{array}\right)$

Bước 4:

2NH₃ + 3Br₂ → N₂ + 6HBr

NH₃ + CuO $\stackrel{t°}{\to }$ Cu + N₂ + H₂O (3)

Bước 1:

Chất khử: NH₃

Chất oxi hóa: CuO

Bước 2:

Quá trình oxi hóa: $2\stackrel{-3}{N}\to {\stackrel{0}{N}}_2+6e$

Quá trình khử: $\stackrel{+2}{Cu}+2e\to \stackrel{0}{Cu}$

Bước 3:

$\begin{array}{c}1\times \\ 3\times \end{array}\left(\begin{array}{c}2\stackrel{-3}{N}\to {\stackrel{0}{N}}_2+6e\\ \stackrel{+2}{Cu}+2e\to \stackrel{0}{Cu}\end{array}\right)$

Bước 4:

2NH₃ + 3CuO $\stackrel{t°}{\to }$ 3Cu + N₂ + 3H₂O

FeS₂ + O₂ $\stackrel{t°}{\to }$ Fe₂O₃ + SO₂ (4)

Bước 1:

$\stackrel{+2}{Fe}{\stackrel{-1}{S}}_2+{\stackrel{0}{O}}_2\stackrel{t°}{\to }{\stackrel{+3}{Fe}}_2{\stackrel{-2}{O}}_3+\stackrel{+4}{S}{\stackrel{-2}{O}}_2$

Chất khử: FeS₂

Chất oxi hóa: O₂

Bước 2: Quá trình oxi hóa:

$\stackrel{0}{2\stackrel{⏜}{Fe{S}_2}}\to 2\stackrel{+3}{Fe}+4\stackrel{+4}{S}+22e$

Quá trình khử: ${\stackrel{0}{O}}_2+4e\to 2\stackrel{-2}{O}$

Bước 3:

$\begin{array}{c}2\times \\ 11\times \end{array}\left(\begin{array}{c}\stackrel{0}{2Fe{S}_2}\to 2\stackrel{+3}{Fe}+4\stackrel{+4}{S}+22e\\ {\stackrel{0}{O}}_2+4e\to 2\stackrel{-2}{O}\end{array}\right)$
Bước 4:

4FeS₂ + 11O₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

KClO₃ $\stackrel{t°}{\to }$ KCl + O₂↑ (5)

Bước 1:

KClO₃ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa

Bước 2:

Quá trình oxi hóa: $2\stackrel{-2}{O}\to {\stackrel{0}{O}}_2+4e$

Quá trình khử: $\stackrel{+5}{Cl}+6e\to \stackrel{-1}{Cl}$

Bước 3:

$\begin{array}{c}3\times \\ 2\times \end{array}\left(\begin{array}{c}2\stackrel{-2}{O}\to {\stackrel{0}{O}}_2+4e\\ \stackrel{+5}{Cl}+6e\to \stackrel{-1}{Cl}\end{array}\right)$

Bước 4:

2KClO₃ $\stackrel{t°}{\to }$ 2KCl + 3O₂↑

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

• Mở đầu trang 72 Hóa học 10: Đom đóm có thể phát ra ánh sáng đặc biệt, không tỏa nhiệt như ánh sáng nhân tạo. Cấu tạo bên trong lớp da bụng của đom đóm là dãy các tế bào phát quang có chứa luciferin. Luciferin tác dụng với oxygen, cùng xúc tác enzyme, để tạo ra ánh sáng. Đây là phản ứng oxi hóa – khử. ....

• Câu hỏi 1 trang 72 Hóa học 10: Quan sát Hình 12.1, hãy viết quá trình nhường và nhận electron trong phản ứng giữa magnesium và oxygen ....

• Câu hỏi 2 trang 73 Hóa học 10: Quan sát Hình 12.2a hydrogen cháy trong chlorine với ngọn lửa sáng, tạo hợp chất hydrogen chloride (HCl) ....

• Câu hỏi 3 trang 73 Hóa học 10: Nêu điểm khác nhau giữa kí hiệu oxi hóa và kí hiệu điện tích của ion M trong hình sau: ....

• Câu hỏi 4 trang 73 Hóa học 10: Dự đoán số oxi hóa của các nguyên tử trong nhóm IA, IIA, IIIA trong các hợp chất ....

• Luyện tập trang 73 Hóa học 10: Hãy xác định số oxi hóa của các nguyên tử trong các đơn chất, hợp chất và ion sau: Zn, H₂, Cl^‑, O^2-, ....

• Luyện tập trang 74 Hóa học 10: Magnetite là khoáng vật sắt từ có hàm lượng sắt cao nhất được dùng trong ngành luyện gang, thép, với công thức hóa học là Fe₃O₄. ....

• Câu hỏi 5 trang 75 Hóa học 10: Hãy nhận xét và giải thích sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử trong chất oxi hóa và chất khử trước và sau phản ứng. ....

• Luyện tập trang 75 Hóa học 10: Cho phương trình hóa học của các phản ứng sau: H₂S + Br₂ → 2HBr + S↓ (1) ....

• Câu hỏi 6 trang 76 Hóa học 10: Làm thế nào để biết một phản ứng là phản ứng oxi hóa – khử? ....

• Luyện tập trang 76 Hóa học 10: Hãy nêu 3 ví dụ về phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tử và 3 ví dụ về phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tử ....

• Câu hỏi 7 trang 77 Hóa học 10: Lập phương trình hóa học của phản ứng đốt cháy gas trong không khí và phản ứng kích nổ hỗn hợp nhiên liệu của tàu con thoi. Xác định vai trò của các chất trong mỗi phản ứng ....

• Câu hỏi 8 trang 78 Hóa học 10: Quan sát Hình 12.7 và đọc thông tin, hãy lập phương trình hóa học của phản ứng quang hợp ở cây xanh. Quá trình quang hợp của thực vật có vai trò quan trọng như thế nào đối với cuộc sống? ....

• Câu hỏi 9 trang 78 Hóa học 10: Từ thông tin về “Luyện kim”, viết phản ứng của khí carbon monoxide khử iron(III) oxide ở nhiệt độ cao. Lập phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron, xác định vai trò của các chất trong phản ứng ....

• Câu hỏi 10 trang 78 Hóa học 10: Đọc thông tin về “Điện hóa” để biết được phản ứng oxi hóa – khử gắn liền với cuộc sống. ....

• Vận dụng trang 78 Hóa học 10: Hãy nêu thêm một số phản ứng oxi hóa – khử quan trọng gắn với đời sống hằng ngày ....

• Bài 1 trang 79 Hóa học 10: Tính số oxi hóa của nguyên tử có đánh dấu ∗ trong các chất và ion dưới đây: a) $K_2{\stackrel{\ast }{Cr}}_2{O}_7;K\stackrel{\ast }{Mn}{O}_4;K\stackrel{\ast }{Cl}{O}_4;\stackrel{\ast }{N}{H}_{4}N{O}_3$ ....

• Bài 2 trang 79 Hóa học 10: Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử trong mỗi trường hợp ....

• Bài 3 trang 79 Hóa học 10: Có nhiều hiện tượng xảy ra xung quanh ta, em hãy nêu hai phản ứng oxi hóa - khử gắn liền với cuộc sống hàng ngày và lập phương trình hóa học của các phản ứng đó bằng phương pháp thăng bằng electron. ....

• Bài 4 trang 79 Hóa học 10: Viết phương trình hóa học của phản ứng điều chế muối zinc chloride (ZnCl₂) bằng một phản ứng oxi hóa - khử và một phản ứng không phải là phản ứng oxi hóa - khử. ....

• Bài 5 trang 79 Hóa học 10: Nhiên liệu rắn dành cho tên lửa tăng tốc của tàu vũ trụ con thoi là hỗn hợp gồm ammonium perchlorate (NH₄ClO₄) và bột nhôm. Khi được đốt đến trên 200^oC, ammonium perchlorate nổ theo phản ứng sau: ....

Săn shopee siêu SALE :

• Sổ lò xo Art of Nature Thiên Long màu xinh xỉu
• Biti's ra mẫu mới xinh lắm
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

---