Giả sử, khi calcium tiếp xúc với không khí ẩm: đầu tiên tạo thành calcium oxide

Giải Hóa 12 Bài 18: Nguyên tố nhóm IIA - Chân trời sáng tạo

Bài tập 2 trang 109 Hóa học 12: Giả sử, khi calcium tiếp xúc với không khí ẩm: đầu tiên tạo thành calcium oxide, sau đó chuyển thành calcium hydroxide, rồi thành calcium carbonate. Viết phương trình hoá học của các phản ứng trên.

Lời giải:

Tóm tắt quá trình bằng sơ đồ:

Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃

Phương trình hoá học minh hoạ:

2Ca + O₂ → 2CaO

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Lời giải Hóa 12 Bài 18: Nguyên tố nhóm IIA hay khác:

• Mở đầu trang 101 Hóa học 12: Kim loại nhóm IIA và hợp chất của chúng có nhiều ứng dụng trong đời sống, sản xuất.....

• Thảo luận 1 trang 101 Hóa học 12: Dựa vào Bảng 18.2, hãy nhận xét sự thay đổi nhiệt độ nóng chảy và khối lượng riêng của kim loại nhóm IIA....

• Thảo luận 2 trang 102 Hóa học 12: Dự đoán tính chất hoá học đặc trưng của kim loại nhóm IIA và so sánh với kim loại nhóm IA.....

• Luyện tập trang 102 Hóa học 12: Hoàn thành phương trình hoá học của các phản ứng sau:a) Be + O₂ ....

• Thảo luận 3 trang 103 Hóa học 12: Dựa vào Bảng 18.3, nhận xét sự biến đổi độ tan từ Be(OH)₂ đến Ba(OH)₂...

• Luyện tập trang 103 Hóa học 12: Hoàn thành phương trình hoá học của các phản ứng sau:a) Ca + H₂O....

• Thảo luận 4 trang 103 Hóa học 12: Dự đoán khả năng phản ứng của muối carbonate kim loại nhóm IIA với dung dịch acid loãng.....

• Thảo luận 5 trang 104 Hóa học 12: Quan sát Bảng 18.4, nhận xét về xu hướng biến đổi độ bền nhiệt của muối carbonate từ MgCO₃ đến BaCO₃....

• Thảo luận 6 trang 104 Hóa học 12: Quan sát Bảng 18.5, nhận xét xu hướng biến đổi độ bền nhiệt của muối nitrate. Từ đó rút ra mối quan hệ giữa độ bền nhiệt ....

• Luyện tập trang 104 Hóa học 12: Hoàn thành phương trình hoá học của các phản ứng sau:....

• Vận dụng trang 105 Hóa học 12: Giải thích và viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra trong quá trình sau:a) Vôi sống tiếp xúc lâu ngày trong không khí sẽ bị giảm chất lượng....

• Thảo luận 7 trang 105 Hóa học 12: Thực hiện Thí nghiệm 1 theo hướng dẫn, nêu hiện tượng xảy ra. Rút ra kết luận về độ tan của các muối sulfate.....

• Thảo luận 8 trang 106 Hóa học 12: Thực hiện Thí nghiệm 2 theo hướng dẫn, nêu hiện tượng xảy ra. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra và giải thích....

• Luyện tập trang 106 Hóa học 12: Trình bày cách phân biệt 3 dung dịch không màu Na₂CO₃, K₂SO₄, Ba(NO₃)₂ bằng phương pháp hoá học....

• Thảo luận 9 trang 107 Hóa học 12: Vẽ sơ đồ tư duy để nêu một số ứng dụng của đơn chất và hợp chất của kim loại nhóm IIA.....

• Vận dụng trang 107 Hóa học 12: Hãy tìm hiểu những thực phẩm có thể giúp bổ sung calcium cho cơ thể?....

• Thảo luận 10 trang 107 Hóa học 12: Theo em, trong ba loại nước cứng, loại nào khó loại bỏ tính “cứng” nhất?....

• Thảo luận 11 trang 108 Hóa học 12: Vì sao giặt áo quần bằng nước cứng sẽ tốn xà phòng, nước xả vải hơn khi dùng nước mềm?....

• Thảo luận 12 trang 108 Hóa học 12: Đề xuất cách làm mềm nước có tính cứng toàn phần?...

• Bài tập 1 trang 109 Hóa học 12: Nước cứng tạm thời có chứa chất nào sau đây?....

• Bài tập 3 trang 109 Hóa học 12: Viết các phương trình hoá học cho các phản ứng sau: Calcium oxide tác dụng với dung dịch hydrochloric acid loãng....

• Bài tập 4 trang 109 Hóa học 12: Y là hợp chất của calcium có nhiều ở dạng đá vôi, đá hoa,… Hợp chất Z có trong thành phần không khí ....

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 12 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

• Hóa 12 Bài 15: Các phương pháp tách kim loại

• Hóa 12 Bài 16: Hợp kim – Sự ăn mòn kim loại

• Hóa 12 Bài 17: Nguyên tố nhóm IA

• Hóa 12 Bài 19: Đại cương về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất.

• Hóa 12 Bài 20: Sơ lược về phức chất và sự hình thành phức chất của ion kim loại chuyển tiếp trong dung dịch

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 12 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 12 Chân trời sáng tạo
• Giải Chuyên đề học tập Hóa 12 Chân trời sáng tạo
• Giải SBT Hóa học 12 Chân trời sáng tạo
• Giải lớp 12 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 12 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 12 Cánh diều (các môn học)

---