Lý thuyết về clo và hợp chất của clo (hay, chi tiết)

---

---

Bài viết Lý thuyết về clo và hợp chất của clo hay, chi tiết giúp bạn nắm vững kiến thức trọng tâm về clo và hợp chất của clo.

Lý thuyết về clo và hợp chất của clo (hay, chi tiết)

Thi online Hóa 10 KNTTThi online Hóa 10 CDThi online Hóa 10 CTST

I. Clo

    - Là chất khí màu vàng lục, nặng hơn không khí, tan vừa phải trong nước.

    - Là phi kim mạnh: tác dụng được hầu hết các kim loại.

2Na + Cl₂ → 2NaCl

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

    - Là chất oxi hóa mạnh.

H₂ + Cl₂ → 2HCl

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Cl₂ + 2H₂O + SO₂ → 2HCl + H₂SO₄

Cl₂ + 2FeCl₂ → 2FeCl₃

    - Trong 1 số phản ứng clo cũng thể hiện tính khử.

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

II. Hợp chất của clo

1. Hidroclorua

    - Khí không màu, mùi xốc, nặng hơn không khí.

    - Tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch hydrochloric acid.

    - hydrochloric acid là axit mạnh:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

2Al(OH)₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

    Ngoài ra axit HCl còn thể hiện tính khử:

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 3Cl₂ + 2KCl + 2CrCl₃ + 7H₂O

2. Muối của hydrochloric acid

    - Đa số muối clorua dễ tan trong nước: NaCl, MgCl₂, BaCl₂, ....

    - Một số muối clorua không tan trong nước: AgCl, PbCl₂, CuCl, Hg₂Cl₂ (PbCl₂ tan khá nhiều trong nước nóng)

    - Dùng dd AgNO₃ để nhận biết ion clorua:

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

3. Hợp chất có oxi của clo

    * Axit có oxi của clo: HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄.

    Trong dãy trên tính axit tăng dần và khả năng oxi hóa giảm dần.

    * Nước Gia-ven: là hỗn hợp NaCl và NaClO.

2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

    Là muối của axit rất yếu, nhưng có tính oxi hóa mạnh được dùng để tẩy trắng, sát trùng và tẩy uế.

NaClO + CO₂ + H₂O → NaHCO₃ + HClO

    * Clorua vôi: CaOCl₂ là muối hỗn tạp.

    Có tính oxi mạnh:

CaOCl₂ + 2HCl → CaCl₂ + Cl₂ + H₂O

    Ngoài ra: 2CaOCl₂ + CO₂ + H₂O → CaCO₃ + CaCl₂ + 2HClO

    Clorua vôi cũng dùng để tẩy trắng, tẩy uế. So với nước Gia-ven, clorua vôi rẻ tiền hơn, dễ bảo quản và dễ chở hơn.

Ca(OH)₂ + Cl₂ → CaOCl₂ + H₂O

    * Muối clorat: quan trọng nhất là KClO₃

3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

    Khi đun nóng KClO₃ bị phân hủy.

    Được dùng chế tạo thuốc nổ, sản xuất pháo hoa, ngòi nổ; dùng trong công nghiệp diêm.

III. Điều chế điện phân

    Oxi hóa ion Cl^- trong hợp chất.

    - Trong PTN: được điều chế từ HCl đặc, dùng các chất oxi hóa mạnh như KMnO₄, MnO₂.

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O + 5Cl₂

KClO₃ + 6HCl → KCl + 3H₂O + 3Cl₂

    - Trong công nghiệp: sản xuất bằng phương pháp điện phân.

Thi online Hóa 10 KNTTThi online Hóa 10 CDThi online Hóa 10 CTST

Xem thêm các phần Lý thuyết Hóa học lớp 10 ôn thi Tốt nghiệp THPT khác:

• Lý thuyết Khái quát về nhóm Halogen

• Lý thuyết Clo

• Lý thuyết Hidro clorua - hydrochloric acid (HCl) và muối clorua

• Lý thuyết Hợp chất chứa Oxi của Clo

• Lý thuyết Flo

• Lý thuyết Brom

• Lý thuyết Iot

• Lý thuyết Nhận biết Nhóm Halogen

• Tóm tắt lý thuyết Hóa 10 chương 5

---

---

---