Công thức Lewis của BeH2

Bài viết hướng dẫn cách viết Công thức Lewis của BeH2 theo chương trình sách mới Kết nối tri thức, Cánh diều, Chân trời sáng tạo giúp học sinh dễ dàng nắm vững cách viết Công thức Lewis của BeH2.

Công thức Lewis của BeH2

Quảng cáo

Công thức Lewis của BeH2

1. Viết công thức Lewis của BeH2 dựa vào công thức electron

Sự hình thành phân tử BeH2:

Nguyên tử H có 1 electron hóa trị, cần thêm 1 electron nữa để đạt octet.Nguyên tử Be có 2 electron hóa trị, cần 6 electron để đạt octet.

Trong phân tử BeH2, mỗi nguyên tử H góp chung 1 electron với nguyên tử Becạnh nó tạo thành 1 cặp electron dùng chung. Khi đó các nguyên tử H đã đạt octet.Tuy nhiên nguyên tử Be không thể đạt octet vì sau khi tạo liên kết chỉ đạt được 4 electron lớp ngoài cùng.

Công thức electron của BeH2 là:

Công thức Lewis của BeH2

Từ công thức electron của BeH2, thay mỗi cặp electron bằng một gạch nối. Ta được công thức Lewis của BeH2 là:

Công thức Lewis của BeH2

Quảng cáo

2. Viết công thức Lewis dựa theo công thức phân tử và electron hoá trị

Tiến hành theo các bước sau:

Bước 1: Tính tổng số electron hóa trị trong phân tử

Be có 2 electron hóa trị, H có 1 electron hóa trị. Trong phân tử BeH2, có 1 nguyên tử Be và 2 nguyên tử H.

Vậy tổng số electron hóa trị = 2.1 + 1.2 = 4 electron.

Bước 2. Vẽ khung phân tử tạo bởi liên kết đơn giữa các nguyên tử

Trong phân tử BeH2, nguyên tử Be là nguyên tử trung tâm, các nguyên tử H được xếp xung quanh như sau:

Công thức Lewis của BeH2

Bước 3. Tính số electron hóa trị chưa tham gia liên kết bằng cách lấy tổng số electron trừ số electron tham gia tạo liên kết.

Quảng cáo

Số electron hóa trị chưa tham gia liên kết trong sơ đồ là:

4 – 2.2 = 0 electron.

Vậy công thức Lewis của BeH2

Công thức Lewis của BeH2

3. Lưu ý

Trong một số trường hợp công thức Lewis, nguyên tử trung tâm có thể có số lẻ electron, hoặc nhiều hơn 8 electron, hoặc ít hơn 8 electron.

4. Ví dụ minh họa

Câu 1. Liên kết giữa nguyên tử Be và nguyên tử H thuộc loại liên kết gì?

A. Liên kết ion.

B. Liên kết cộng hóa trị có cực.

C. Liên kết cộng hóa trị không cực.

D. Liên kết hydrogen.

Hướng dẫn giải

Quảng cáo

Đáp án đúng là: B

Xem thêm cách viết công thức Lewis của một số chất hay, chi tiết khác:

Săn shopee siêu SALE :

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề thi, bài giảng powerpoint, khóa học dành cho các thầy cô và học sinh lớp 12, đẩy đủ các bộ sách cánh diều, kết nối tri thức, chân trời sáng tạo tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official


Các loạt bài lớp 12 khác
Tài liệu giáo viên