Khi dùng MnO2 làm xúc tác trong phản ứng phân hủy H2O2

Giải SBT Hóa học 10 Bài 19: Tốc độ phản ứng

Bài 19.22 trang 57 SGK Hóa học 10: Khi dùng MnO₂ làm xúc tác trong phản ứng phân hủy H₂O₂, tại sao ta cần dùng MnO₂ ở dạng bột chứ không dùng ở dạng viên.

Lời giải:

Dạng bột để tăng diện tích bề mặt tiếp xúc giữa xúc tác và H₂O₂ làm tăng tốc độ phản ứng.

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

• Bài 19.1 trang 53 sách bài tập Hóa học lớp 10: Cho phản ứng xảy ra trong pha khí sau:....
• Bài 19.2 trang 53 sách bài tập Hóa học lớp 10: Trong dung dịch phản ứng thủy phân ethyl acetate (CH₃COOC₂H₅) có xúc tác acid vô cơ xảy ra như sau:....
• Bài 19.3 trang 53 sách bài tập Hóa học lớp 10: Sục khí CO₂ vào bình chứa dung dịch Na₂CO₃.....
• Bài 19.4 trang 54 sách bài tập Hóa học lớp 10: Cho các phản ứng hóa học sau:Fe₃O₄(s) + 4CO(g) → 3Fe(s) + 4CO₂(g)....
• Bài 19.5 trang 54 sách bài tập Hóa học lớp 10: Cho bột Fe vào dung dịch HCl loãng. Sau đó đun nóng hỗn hợp này. Phát biểu nào sau đây không đúng?....
• Bài 19.6 trang 54 sách bài tập Hóa học lớp 10: Cho phản ứng hóa học xảy ra trong pha khí sau:N₂ + 3H₂ → 2NH₃....
• Bài 19.7 trang 54 sách bài tập Hóa học lớp 10: Cho bột magnesium vào nước, phản ứng xảy ra rất chậm. Hãy nêu cách làm tăng tốc độ phản ứng trên.....
• Bài 19.8 trang 54 sách bài tập Hóa học lớp 10: Cho phản ứng hóa học sau: Zn(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g)...
• Bài 19.9 trang 54 sách bài tập Hóa học lớp 10: Phát biểu nào sau đây là đúng về xúc tác?...
• Bài 19.10 trang 55 sách bài tập Hóa học lớp 10: Cho phản ứng thủy phân tinh bột có xúc tác là HCl.....
• Bài 19.11 trang 55 sách bài tập Hóa học lớp 10: Cho các phản ứng hóa học sau: FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl....
• Bài 19.12 trang 55 sách bài tập Hóa học lớp 10: Thả 1 mảnh magnesium có khối lượng 0,1 g vào dung dịch HCl loãng. Sau 5 giây thấy mảnh magnesium tan hết. Hãy tính tốc độ trung bình của phản ứng hòa tan magnesium.....
• Bài 19.13 trang 55 sách bài tập Hóa học lớp 10: Trong một thí nghiệm, người ta đo được tốc độ trung bình của phản ứng của zinc (dạng bột) với dung dịch H₂SO₄ loãng là 0,005 mol/s....
• Bài 19.14 trang 55 sách bài tập Hóa học lớp 10: Xét phản ứng: 3O₂ → 2O₃.Nồng độ ban đầu của oxygen là 0,024M. Sau 5 giây nồng độ của oxygen còn lại là 0,02....
• Bài 19.15 trang 55 sách bài tập Hóa học lớp 10: Cho các phản ứng hóa học sau: CH₃COOC₂H₅(l) + H₂O(l) → CH₃COOH(l) + C₂H₅OH(l)....
• Bài 19.16 trang 56 sách bài tập Hóa học lớp 10: Thực hiện hai thí nghiệm của cùng một lượng CaCO₃ với dung dịch HCl (dư) có nồng độ khác nhau. Thể tích khí CO₂ thoát ra theo thời gian được ghi lại trên đồ thị sau:...
• Bài 19.17 trang 56 sách bài tập Hóa học lớp 10: Cho các phản ứng hóa học sau: H₂O₂ → H₂O + $\frac{1}{2}$O₂....
• Bài 19.18 trang 56 sách bài tập Hóa học lớp 10: Cách làm nào sau đây sẽ làm củ khoai tây nhanh chín nhất?....
• Bài 19.19 trang 56 sách bài tập Hóa học lớp 10: Các nhà khảo cổ thường tìm được xác các loài động thực vật thời tiền sử nguyên vẹn trong băng. Hãy giải thích tại sao băng lại giúp bảo quản xác động thực vật.....
• Bài 19.20 trang 56 sách bài tập Hóa học lớp 10: NOCl là chất khí độc, sinh ra do sự phân hủy nước cường toan....
• Bài 19.21 trang 56 sách bài tập Hóa học lớp 10: Khi thắng đường để làm caramen hoặc nước hàng, ta thường dùng đường kính chứ không dùng đường phèn. Giải thích.....
• Bài 19.23 trang 57 sách bài tập Hóa học lớp 10: Trong công nghiệp, vôi sống được sản xuất bằng cách nung đá vôi.....
• Bài 19.24 trang 57 sách bài tập Hóa học lớp 10: Trong quá trình tổng hợp nitric acid, có giai đoạn đốt cháy NH₃ bằng O₂ có xúc tác. Phản ứng xảy ra trong pha khí như sau:....
• Bài 19.25 trang 57 sách bài tập Hóa học lớp 10: Thực hiện phản ứng sau: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O....
• Bài 19.26 trang 58 sách bài tập Hóa học lớp 10: Thực hiện phản ứng sau: H₂SO₄ + Na₂S₂O₃ → Na₂SO₄ + SO₂ + S + H₂O...
• Bài 19.27 trang 58 sách bài tập Hóa học lớp 10: Xét phản ứng sau:2ClO₂ + 2NaOH → NaClO₃ + NaClO₂ + H₂O....
• Bài 19.28 trang 59 sách bài tập Hóa học lớp 10: Hãy đề xuất một phương pháp thực nghiệm để nghiên cứu tốc độ các phản ứng sau đây. Trong đó chỉ rõ: đại lượng nào em sẽ đo; đồ thị theo dõi sự thay đổi của đại lượng đó theo thời gian có dạng thế nào....
• Bài 19.29 trang 59 sách bài tập Hóa học lớp 10: Thực hiện phản ứng:2ICl + H₂ → I₂ + 2HCl....
• Bài 19.30 trang 59 sách bài tập Hóa học lớp 10: Phosgen (COCl₂) là một chất độc hóa học được sử dụng trong chiến tranh thế giới thứ nhất....
• Bài 19.31 trang 60 sách bài tập Hóa học lớp 10: Cho phản ứng hóa học sau:Zn(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g)....
• Bài 19.32 trang 60 sách bài tập Hóa học lớp 10: Khi nhiệt độ phòng là 25^oC, cho 10 g đá vôi (dạng viên) vào cốc đựng 100 g dung dịch HCl loãng và nhanh chóng cho lên một cân điện tử. Đọc giá trị khối lượng cốc tại thời điểm ban đầu và sau 1 phút.....
• Bài 19.33 trang 60 sách bài tập Hóa học lớp 10: Có hai miếng iron có kích thước giống hệt nhau, một miếng là khối iron đặc (A), một miếng có nhiều lỗ nhỏ liti bên trong ....
• Bài 19.34 trang 61 sách bài tập Hóa học lớp 10: Xúc tác có hiệu quả cao là xúc tác làm tăng nhanh tốc độ phản ứng....
• Bài 19.35 trang 61 sách bài tập Hóa học lớp 10: Khí oxygen và hydrogen có thể cùng tồn tại trong một bình kín ở điều kiện bình thường mà không nguy hiểm....

Săn shopee siêu SALE :

• Sổ lò xo Art of Nature Thiên Long màu xinh xỉu
• Biti's ra mẫu mới xinh lắm
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 10

Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi dành cho giáo viên và gia sư dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85

Giáo án, bài giảng powerpoint Văn, Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đs

199,000 VNĐ

Đề thi, chuyên đề Cánh diều, Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo...

4.5 (243)

799,000đ

99,000 VNĐ

Khóa học online bởi các thầy cô VietJack

4.5 (243)

999,000đ

299.000 - 599.000 VNĐ

xem tất cả

Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.

Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:

Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.