Hiện nay mưa acid hiệu ứng nhà kính và thủng tầng ozone là ba thảm hoạ môi trường toàn cầu

Sách bài tập Hóa học 11 Bài 9: Ôn tập chương 2 - Kết nối tri thức

Bài 9.24 trang 38 Sách bài tập Hóa học 11: Hiện nay, mưa acid, hiệu ứng nhà kính và thủng tầng ozone là ba thảm hoạ môi trường toàn cầu. Mưa acid tàn phá nhiều rừng cây, các công trình kiến trúc bằng đá và kim loại. Tác nhân chủ yếu gây ra mưa acid là sulfur dioxide.

a) Trong khí quyển, SO₂ chuyển hoá thành H₂SO₄ trong nước mưa theo sơ đồ sau: ${\text{SO}}_2\underset{\text{xt}}{\overset{+{\text{O}}_2}{\to }}{\text{SO}}_3\stackrel{+{\text{H}}_2\text{O}}{\to }{\text{H}}_2{\text{SO}}_4$

Viết các phương trình hoá học. 

b) Một cơn mưa acid xuất hiện tại một khu công nghiệp diện tích 10 km² với lương mưa trung bình 80 mm. Hãy tính:

- Thể tích nước mưa đã rơi xuống khu công nghiệp.

- Khối lượng H₂SO₄ trong lượng nước mưa, biết nồng độ H₂SO₄ trong nước mưa là 2.10^-5 M.

c) Lượng acid trong nước mưa có thể ăn mòn các công trình bằng đá vôi.

- Viết 1 phương trình hoá học minh hoạ.

- Khối lượng CaCO₃ tối đa bị ăn mòn bởi lượng acid trên.

d) Em hãy tìm hiểu về nguyên nhân phát sinh các khí gây mưa acid và đề xuất giải pháp hạn chế.

Lời giải:

a) 2SO₂ + O₂ → 2SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

b) Thể tích nước mưa: V = 10.(1 000 m)².0,08 m = 8.10⁵ m³.

Khối lượng H₂SO₄ trong nước mưa:

m = 98.2.10^-5.8.10⁸ = 1 568.10³ (g) = 1 568 kg.

c) CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + CO₂ + H₂O

Khối lượng đá vôi bị ăn mòn bằng:   $\frac{1568.100}{98}=1600\left(kg\right).$

d)

- Nguyên nhân phát sinh các khí gây mưa acid:

Nguồn phát sinh sulfur dioxide

Sulfur dioxide được sinh ra từ cả nguồn tự nhiên (khí thải núi lửa) và nguồn nhân tạo. Trên toàn thế giới, nguồn sulfur dioxide tự nhiên chiếm ưu thế, nhưng ở các khu vực đô thị và công nghiệp, nguồn nhân tạo chiếm ưu thế.

Nguồn sulfur dioxide nhân tạo chủ yếu sinh ra từ quá trình đốt cháy nhiên liệu có chứa tạp chất sulfur (than đá, dầu mỏ), đốt quặng sulfide (galen, blend) trong luyện kim, đốt sulfur và quặng pyrite trong sản xuất sulfuric acid,....

Nguồn gốc phát sinh NO_x trong không khí

Bên cạnh nguồn gốc tự nhiên như núi lửa phun trào, cháy rừng, mưa dông kèm theo sấm sét, sự phân huỷ các hợp chất hữu cơ, thì sự phát sinh NO_x chủ yếu là do hoạt động của con người. Các nguồn gây phát thải NO_x nhân tạo từ hoạt động giao thông vận tải, sản xuất công nghiệp, nông nghiệp, nhà máy nhiệt điện và trong đời sống.

- Giải pháp hạn chế phát sinh NO_x, SO₂: tăng cưởng sử dụng các nguồn năng lượng mới, năng lượng sạch, năng lượng tái tạo; sử dụng tiết kiệm, hiệu quả nguồn tài nguyên thiên nhiên; cải tiến công nghệ sản xuất, có biện pháp xử lí khí thải và tái chế các sản phẩm phụ có chứa sulfur, nitrogen …

Lời giải SBT Hóa 11 Bài 9: Ôn tập chương 2 hay khác:

• Bài 9.1 trang 34 Sách bài tập Hóa học 11: Trong khí quyển Trái Đất, phần trăm thể tích khí nitrogen chiếm là ....

• Bài 9.2 trang 34 Sách bài tập Hóa học 11: Chất nào sau đây được sử dụng là chất làm lạnh trong các hệ thống làm lạnh công nghiệp? ....

• Bài 9.3 trang 35 Sách bài tập Hóa học 11: Mưa acid là một thảm hoạ thiên nhiên toàn cầu, ảnh hưởng đến sự sống của các sinh vật. Mưa acid là hiện tượng nước mưa có ....

• Bài 9.4 trang 35 Sách bài tập Hóa học 11: Quá trình đốt cháy hồn hợp hơi nhiên liệu và không khí trong động cơ khi đánh tia lửa điện sinh ra khí NO, ....

• Bài 9.5 trang 35 Sách bài tập Hóa học 11: Oxide X là chất khí, mùi hắc, độc (gây ho, viêm đường hô hấp). Trong công nghiệp, X được dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ, ....

• Bài 9.6 trang 35 Sách bài tập Hóa học 11: Nhỏ 1 giọt dung dịch acid đặc nào sau đây lên tờ giấy trắng thì tờ giấy bị hoá đen ở chỗ tiếp xúc với acid? ....

• Bài 9.7 trang 35 Sách bài tập Hóa học 11: Dung dịch loãng của acid nào sau đây hoà tan được lá bạc, tạo thành muối tương ứng? ....

• Bài 9.8 trang 35 Sách bài tập Hóa học 11: Trong công nghiệp, quặng pyrite sắt (FeS2) được dùng làm nguyên liệu để ....

• Bài 9.9 trang 35 Sách bài tập Hóa học 11: Khí nào sau đây tan trong nước thu được dung dịch có khả năng làm phenolphthalein chuyển màu hồng? ....

• Bài 9.10 trang 35 Sách bài tập Hóa học 11: Trong công nghiệp thực phẩm, nitrogen lỏng (D = 0,808 g/mL) được phun vào vỏ bao bì trước khi đóng nắp để làm căng vỏ bao bì ....

• Bài 9.11 trang 36 Sách bài tập Hóa học 11: Cho cân bằng hoá học sau: ${\Delta }_r{H}_{298}^0<0$, $N_2\left(g\right)+3H_2\left(g\right)\rightleftharpoons 2N{H}_3\left(g\right){\Delta }_r{H}_{298}^0<0$ ....

• Bài 9.12 trang 36 Sách bài tập Hóa học 11: Cho một ít tinh thể muối X vào ống nghiệm và đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn, sau một thời gian thấy không còn chất rắn nào ....

• Bài 9.13 trang 36 Sách bài tập Hóa học 11: Cho các chất sau: H₂SO₄, SO₂, N₂, NH₃. Số chất tan tốt trong nước ở điều kiện thường là ....

• Bài 9.14 trang 36 Sách bài tập Hóa học 11: Trong phản ứng giữa khí ammonia và khí hydrogen chloride tạo thành ammonium chloride ở dạng khói trắng, ammonia đóng vai trò là ....

• Bài 9.15 trang 36 Sách bài tập Hóa học 11: Cho các acid ở dạng đậm đặc sau: HCl, HNO₃, H₃PO₄, H₂SO₄. ....

• Bài 9.16 trang 36 Sách bài tập Hóa học 11: Tiến hành các thí nghiệm cho dung dịch H₂SO₄ loãng lần lượt tác dụng với: Mg, NaHCO₃, BaCl₂, CaCO₃. ....

• Bài 9.17 trang 36 Sách bài tập Hóa học 11: Cho các chất khí sau: H₂S, NO, NO₂, SO₂. Số khí gây ô nhiễm môi trường khi phát thải vào không khí là ....

• Bài 9.18 trang 36 Sách bài tập Hóa học 11: Cho cân bằng hoá học sau: $2S{O}_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\rightleftharpoons 2S{O}_3\left(g\right)\Delta H<0$ ....

• Bài 9.19 trang 37 Sách bài tập Hóa học 11: Một nhà máy luyện kim, ở giai đoạn đầu của quá trình sản xuất Zn từ quặng blend thu được sản phẩm phụ là ....

• Bài 9.20 trang 37 Sách bài tập Hóa học 11: Cho cân bằng hoá học sau: $2{\text{NO}}_2\left(\text{ g}\right)\rightleftharpoons {\text{N}}_2{\text{O}}_4\left(\text{ g}\right)$ ....

• Bài 9.21 trang 37 Sách bài tập Hóa học 11: Hoà tan 3,92 g một muối X ngậm nước vào cốc nước, thu được 100 mL dung dịch X gồm các ion: ....

• Bài 9.22 trang 37 Sách bài tập Hóa học 11: Cho phản ứng sau: ${\text{H}}_2\left(\text{ g}\right)+\frac{1}{8}{\text{ S}}_8\left(\text{ g}\right)\to {\text{H}}_2\text{ S}\left(\text{ g}\right){\text{ Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{\circ }=?$ Hãy xác định : ....

• Bài 9.23 trang 37 Sách bài tập Hóa học 11: Hydrogen sulfide phân huỷ theo phản ứng sau đây: $2{\text{H}}_2\text{ S}\left(\text{ g}\right)\rightleftharpoons 2{\text{H}}_2\left(\text{ g}\right)+{\text{S}}_2\left(\text{ g}\right)$ Hằng số cân bằng K_C = 9,3.10^-8 ở 427^oC. ....

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 11 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

• SBT Hóa học 11 Bài 10: Hợp chất hữu cơ và hoá học hữu cơ

• SBT Hóa học 11 Bài 11: Phương pháp tách biệt và tinh chế hợp chất hữu cơ

• SBT Hóa học 11 Bài 12: Công thức phân tử hợp chất hữu cơ

• SBT Hóa học 11 Bài 13: Cấu tạo hoá học hợp chất hữu cơ

• SBT Hóa học 11 Bài 14: Ôn tập chương 3

Săn shopee siêu SALE :

• Sổ lò xo Art of Nature Thiên Long màu xinh xỉu
• Biti's ra mẫu mới xinh lắm
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

---