Vì sao các kim loại nhóm IA rất dễ nóng chảy? Hãy nêu thêm hai xu hướng

Sách bài tập Hóa học 12 Bài 17: Nguyên tố nhóm IA - Chân trời sáng tạo

Câu 17.22 trang 113 Sách bài tập Hóa học 12:

a. Vì sao các kim loại nhóm IA rất dễ nóng chảy? Hãy nêu thêm hai xu hướng biến đổi có tính quy luật về tính chất vật lí khác của nhóm IA. 

b. Một giá trị đo ở Bảng 17.2 trong SGK không phù hợp với xu hướng biến đổi có tính quy luật. Hãy nêu xu hướng không phù hợp đó. 

Lời giải:

a. Kích thước nguyên tử của các kim loại trong nhóm IA lớn nhất trong các chu kì tương ứng của chúng, và có cấu hình electron hóa trị là ns¹. Do chỉ có 1 electron hóa trị và nằm tương đối xa hạt nhân nên kim loại nhóm IA có liên kết kim loại yếu, nhiệt độ nóng chảy thấp. Hai xu hướng biến đổi có tính quy luật về tính chất vật lí khác của nhóm IA là độ cứng và nhiệt độ sôi. 

b. Khối lượng riêng của Na (0,97 g/cm³) lớn hơn khối lượng riêng của K (0,86 g/cm³), không phù hợp với xu hướng biến đổi có tính quy luật là khối lượng riêng tăng dần từ Li đến Cs. 

Lời giải SBT Hóa 12 Bài 17: Nguyên tố nhóm IA hay khác:

• Câu 17.1 trang 108 Sách bài tập Hóa học 12: Nguyên tử của các nguyên tố nhóm IA khác nhau về ....

• Câu 17.2 trang 108 Sách bài tập Hóa học 12: Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử ....

• Câu 17.3 trang 108 Sách bài tập Hóa học 12: Công thức chung của oxide kim loại nguyên tố nhóm IA là ....

• Câu 17.4 trang 108 Sách bài tập Hóa học 12: Cation M+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s22p6 ....

• Câu 17.5 trang 108 Sách bài tập Hóa học 12: Cho các dãy kim loại sau: Fe, Na, K, Cu và Li ....

• Câu 17.6 trang 109 Sách bài tập Hóa học 12: Nước Javel là sản phẩm của quá trình ....

• Câu 17.7 trang 109 Sách bài tập Hóa học 12: Phương pháp điều chế NaOH trong công nghiệp là ....

• Câu 17.8 trang 109 Sách bài tập Hóa học 12: Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → X → NaHCO3 → Y → NaNO3 ....

• Câu 17.9 trang 109 Sách bài tập Hóa học 12: Cho a mol CO2 vào dung dịch chứa b mol NaOH ....

• Câu 17.10 trang 110 Sách bài tập Hóa học 12: Cho 0,53 gam muối carbonate của kim loại nhóm IA ....

• Câu 17.11 trang 110 Sách bài tập Hóa học 12: Để xác định 3 hợp chất X, Y, Z đều là muối của Na ....

• Câu 17.12 trang 110 Sách bài tập Hóa học 12: Viết phương trình hóa học dạng ion của các phản ứng ....

• Câu 17.13 trang 110 Sách bài tập Hóa học 12: Dựa vào đồ thị về độ tan của các chất rắn trong nước ....

• Câu 17.14 trang 110 Sách bài tập Hóa học 12: Viết phương trình hóa học cho các trường hợp phản ứng sau ....

• Câu 17.15 trang 110 Sách bài tập Hóa học 12: Cho giá trị độ tan trong nước ở 298 K của một số chất trong bảng sau ....

• Câu 17.16 trang 111 Sách bài tập Hóa học 12: Sơ đồ dưới đây mô tả quá trình Solvay để điều chế Na2CO3 ....

• Câu 17.17 trang 112 Sách bài tập Hóa học 12: Có ba dung dịch NaCl, LiCl, KCl trong các lọ bị mất nhãn. Hãy nêu các phương pháp dùng để nhận biết các dung dịch trên

• Câu 17.18 trang 112 Sách bài tập Hóa học 12: Hãy giải thích ứng dụng của Na2CO3 trong các trường hợp sau ....

• Câu 17.19 trang 112 Sách bài tập Hóa học 12: Dựa vào Bảng 17.12 về khối lượng riêng của các kim loại nhóm IA ....

• Câu 17.20 trang 112 Sách bài tập Hóa học 12: Thành phần của dịch dạ dày gồm 95% là nước, enzyme ....

• Câu 17.21 trang 113 Sách bài tập Hóa học 12: Sodium sulfate (Na2SO4) được ứng dụng trong sản xuất giấy ....

• Câu 17.23 trang 113 Sách bài tập Hóa học 12: Tiến hành điện phân với điện cực trơ có màng ngăn 200 mL ....

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 12 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

• SBT Hóa học 12 Ôn tập chương 6

• SBT Hóa học 12 Bài 18: Nguyên tố nhóm IIA

• SBT Hóa học 12 Ôn tập chương 7

• SBT Hóa học 12 Bài 19: Đại cương về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất

• SBT Hóa học 12 Bài 20: Sơ lược về phức chất và sự hình thành phức chất của ion kim loại chuyển tiếp trong dung dịch

• SBT Hóa học 12 Ôn tập chương 8

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 12 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 12 Chân trời sáng tạo
• Giải Chuyên đề học tập Hóa 12 Chân trời sáng tạo
• Giải SBT Hóa học 12 Chân trời sáng tạo
• Giải lớp 12 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 12 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 12 Cánh diều (các môn học)

---