Giải bài 4 trang 159 SGK Hóa 12

---

---

Hóa học 12 Bài 35: Đồng và hợp chất của đồng

Video Bài 4 trang 159 SGK Hóa 12 - Cô Phạm Thị Thu Phượng

Bài 4 (trang 159 SGK Hóa 12): Đốt 12,8 gam Cu trong không khí, hòa tan chất rắn thu được trong dung dịch HNO₃ 0,5M thấy thoát ra 448ml khí NO duy nhất (đktc).

a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.

b) Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO₃ cần dùng để hòa tan chất rắn.

Lời giải:

Số mol Cu là:

Số mol NO là:

Phương trình hóa học:

2Cu + O₂ → 2CuO (1)

CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O (2)

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O (3)

Gọi n_Cu phản ứng = x mol ⇒ n_{Cu dư} = 0,2 – x (mol)

Theo pt (3):

⇒ 0,2 – x = 0,03 ⇒ x = 0,17 mol

Theo pt: n_CuO = n_{Cu pư} = x = 0,17 mol

n_HNO3 = 2. n_CuO + 4. n_NO = 2. 0,17 + 4. 0,02 = 0,42 mol

Các bài Giải bài tập Hóa 12, Để học tốt Hóa học 12 Bài 35: Đồng và hợp chất của đồng

• Chương 7: Sắt và một số kim loại quan trọng

• Bài 1 (trang 158 SGK Hóa 12): Cấu hình electron của Cu²⁺ là : ...

• Bài 2 (trang 159 SGK Hóa 12): Cho 19,2 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng ...

• Bài 3 (trang 159 SGK Hóa 12): Cho 7,68 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO₃ ...

• Bài 4 (trang 159 SGK Hóa 12): Đốt 12,8g Cu trong không khí. Hòa tan chất rắn thu được vào dung dịch ...

• Bài 5 (trang 159 SGK Hóa 12): Hòa tan 58g muối CuSO₄.5H₂O ...

• Bài 6 (trang 159 SGK Hóa 12): Một thanh đồng có khối lượng 140,8g được ngâm trong dung dịch AgNO₃ ...

---

---

---