Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 18 (có đáp án): Ôn tập chương 5

Với 13 bài tập trắc nghiệm Hóa 10 Bài 18: Ôn tập chương 5 có đáp án và lời giải chi tiết đầy đủ các mức độ sẽ giúp học sinh ôn luyện trắc nghiệm để biết cách làm các dạng bài tập Hóa học 10.

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 18 (có đáp án): Ôn tập chương 5

TRẮC NGHIỆM ONLINE

PHẦN I. TRẮC NGHIỆM NHIỀU PHƯƠNG ÁN LỰA CHỌN

Câu 1. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng khi xảy ra kèm theo sự truyền nhiệt từ chất phản ứng ra môi trường;

B. Phản ứng thu nhiệt là phản ứng khi xảy ra kèm theo sự truyền nhiệt từ môi trường vào chất phản ứng;

C. Phản ứng phân hủy là phản ứng thu nhiệt;

D. Phản ứng phân hủy là phản ứng tỏa nhiệt.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Phản ứng phân hủy là phản ứng thu nhiệt.

Câu 2. Nhiệt tạo thành chuẩn của khí oxygen trong phản ứng hóa học là?

A. 0 kJ/mol;

B. 1 kJ/mol;

C. 273 kJ/mol;

D. 298 kJ/mol.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng 0.

Câu 3. Biến thiên enthalpy của các phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào?

A. Điều kiện xảy ra phản ứng;

B. Trạng thái vật lý của các chất;

C. Số lượng chất tham gia;

D. Cả A và B đều đúng.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Biến thiên enthalpy của các phản ứng phụ thuộc vào điều kiện xảy ra phản ứng (như nhiệt độ, áp suất) và trạng thái vật lý của các chất (rắn, lỏng, khí). Để so sánh biến thiên enthalpy của các phản ứng khác nhau thì cần xác định chúng ở cùng một điều kiện.

Câu 4. Phản ứng sau thuộc loại phản ứng nào?

$C_2{H}_4\left(g\right)+H_2\to C_2{H}_6\left(g\right)$${\Delta }_r{H}_{298}^0=-137,0kJ$

A. Phản ứng tỏa nhiệt;

B. Phản ứng thu nhiệt;

C. Vừa thu nhiệt, vừa tỏa nhiệt;

D. Không thuộc loại nào.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

${\Delta }_r{H}_{298}^0=-137,0kJ$< 0 phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 5. Biến thiên enthalpy chuẩn được xác định ở nhiệt độ nào?

A. 0^oC;

B. 25^oC;

C. 40^oC;

D. 100^oC.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Biến thiên enthapy chuẩn là nhiệt tỏa ra hay thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn: áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 25^oC (298K).

Câu 6. Biểu thức tính biến thiên enthalpy ở điều kiện chuẩn theo nhiệt tạo thành là?

A.${\Delta }_r{H}_{298}^0=\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(sp\right)-\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(cđ\right)$ ;

B.${\Delta }_r{H}_{298}^0=\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(cđ\right)-\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(sp\right)$ ;

C. ${\Delta }_r{H}_{298}^0=\sum E_b\left(sp\right)-\sum E_b\left(cđ\right)$;

D. ${\Delta }_r{H}_{298}^0=\sum E_b\left(cđ\right)-\sum E_b\left(sp\right)$.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Biểu thức tính biến thiên enthalpy ở điều kiện chuẩn theo nhiệt tạo thành là:

${\Delta }_r{H}_{298}^0=\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(sp\right)-\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(cđ\right)$

Câu 7. Biểu thức tính biến thiên enthalpy ở điều kiện chuẩn theo năng lượng liên kết (các chất đều ở thể khí) là?

A. ${\Delta }_r{H}_{298}^0=\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(sp\right)-\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(cđ\right)$;

B. ${\Delta }_r{H}_{298}^0=\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(cđ\right)-\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(sp\right)$;

C.${\Delta }_r{H}_{298}^0=\sum E_b\left(sp\right)-\sum E_b\left(cđ\right)$ ;

D. ${\Delta }_r{H}_{298}^0=\sum E_b\left(cđ\right)-\sum E_b\left(sp\right)$.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Biểu thức tính biến thiên enthalpy ở điều kiện chuẩn theo năng lượng liên kết (các chất đều ở thể khí) là:

${\Delta }_r{H}_{298}^0=\sum E_b\left(cđ\right)-\sum E_b\left(sp\right)$

Câu 8. Đơn vị của biến thiên enthalpy của phản ứng là?

A. kJ;

B. kJ/mol;

C. mol/kJ;

D. g.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Đơn vị của biến thiên enthalpy của phản ứng là kJ.

Câu 9. Để xác định biến thiên enthalpy bằng thực nghiệm người ta có thể dùng dụng cụ nào?

A. Nhiệt kế;

B. Nhiệt lượng kế;

C. Vôn kế;

D. Ampe kế.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Biến thiên enthalpy của phản ứng có thể xác định bằng nhiệt lượng kế. Dựa vào kết quả khi xác định sự thay đổi nhiệt độ nước sẽ tính được nhiệt lượng đã cho đi (hoặc nhận vào), từ đó xác định được biến thiên enthalpy của phản ứng.

Câu 10. Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

$CaC{O}_3\stackrel{t^o}{\to }CaO+C{O}_2$

Biết nhiệt tạo thành của CaCO₃(s) là -1206,9 kJ/mol, của CaO(s) là -635,1 kJ/mol của CO₂(g) là - 393,5 kJ/mol.

A. - 178,9 kJ;

B. - 1028,6 kJ;

C. 178,3 kJ;

D. - 1206 kJ.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Tổng nhiệt tạo thành các chất đầu là:

$\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(cđ\right)={\Delta }_f{H}_{298}^0\left(CaC{O}_3\right(s\left)\right)=-1206,9\left(kJ\right)$

Tổng nhiệt tạo thành các chất sản phẩm là:

$\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(sp\right)={\Delta }_f{H}_{298}^0\left(CaO\right(s\left)\right)+{\Delta }_f{H}_{298}^0\left(C{O}_2\right(g\left)\right)=-635,1+(-393,5)=-1028,6\left(kJ\right)$

Biến thiên enthalpy của phản ứng là:

${\Delta }_r{H}_{298}^0=\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(sp\right)-\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(cđ\right)=-1028,6-(-1206,9)=178,3\left(kJ\right)$

PHẦN II.  TRẮC NGHIỆM ĐÚNG – SAI

Câu hỏi. Khi các phản ứng hóa học xảy ra thường có sự trao đổi nhiệt với môi trường, làm thay đổi nhiệt độ của môi trường.

a. Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

b. Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

c. Khi than, củi cháy không khí xung quanh ấm hơn do phản ứng tỏa nhiệt.

d. Pha viên C sủi vitamin C vào nước, khi viên C sủi tan thấy cốc nước mát hơn là do phản ứng thu nhiệt.

Hiển thị đáp án

a. Đúng

b. Đúng

c. Đúng

d. Đúng

PHẦN III. TRẮC NGHIỆM TRẢ LỜI NGẮN

Câu 1. Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau:

(1) CS₂(l) + 3O₂(g) $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂(g) + 2SO₂(g);                                  ${\Delta }_r{H}_{298}^o=-1\text{ 110,2 kJ}$

(2) CO₂(g) $\to$ CO(g) + ½ O₂(g);                                      ${\Delta }_r{H}_{298}^o=+280,00\text{ kJ}$

(3) 2Na(s) + 2H₂O(l) $\to$ 2NaOH(aq) + H₂(g);                             ${\Delta }_r{H}_{298}^o=-367,50\text{ kJ}$

(4) ZnSO₄(s) $\to$ ZnO(s) + SO₂(g);                                               ${\Delta }_r{H}_{298}^o=+253,21\text{ kJ}$

(5) 2SO₂(g) + O₂(g) $\to$ 2SO₃(g);                                     ${\Delta }_r{H}_{298}^o=-197,0\text{ kJ}$

Liệt kê các phản ứng thu nhiệt theo số thứ tự tăng dần (ví dụ: 123, 25,...).  

Hiển thị đáp án

Trả lời: 24

Câu 2. Cho các sau đây: C(graphite, s); CO(g); Br₂(l); Na(s); SO₂(g); Hg(l). Có bao nhiêu chất trong dãy chất trên có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0?                                          

Hiển thị đáp án

Trả lời: 4 gồm C(graphite, s); Br₂(l); Na(s); Hg(l)

TRẮC NGHIỆM ONLINE

Xem thêm bài tập trắc nghiệm Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án hay khác:

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 19: Tốc độ phản ứng

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 20: Ôn tập chương 6

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 21: Nhóm halogen

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 22: Hydrogen halide. Muối halide

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 23: Ôn tập chương 7

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 10 Kết nối tri thức
• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Kết nối tri thức
• Giải SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức
• Giải lớp 10 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 10 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 10 Cánh diều (các môn học)

---