Công thức Lewis của CO
Bài viết hướng dẫn cách viết Công thức Lewis của CO theo chương trình sách mới Kết nối tri thức, Cánh diều, Chân trời sáng tạo giúp học sinh dễ dàng nắm vững cách viết Công thức Lewis của CO.
Công thức Lewis của CO
Bài viết dưới đây hướng dẫn chi tiết cách viết công thức electron, công thức Lewis và công thức cấu tạo của CO, giúp em tự tin hơn khi làm các bài tập hóa học.
1. Công thức electron của CO
- Sự tạo thành phân tử CO:
+ Cấu hình electron của O là: 1s22s22p4 ⇒ O có 6 electron ở lớp ngoài cùng ⇒ Cần nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm.
+ Cấu hình electron của C là: 1s22s22p2 ⇒ C có 4 electron ở lớp ngoài cùng ⇒ Cần nhận thêm 4 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm.
⇒ Mỗi nguyên tử sẽ góp chung 2 electron để tạo thành 2 cặp electron chung.
+ Khi đó nguyên tử C có 6 electron ở lớp ngoài cùng (chưa đủ octet), O có 8 electron ở lớp ngoài cùng.
+ O sẽ sử dụng một cặp electron chưa liên kết làm cặp electron chung với nguyên tử C. Trong CO, nguyên tử O đóng góp cặp electron chung nên O là nguyên tử cho, còn nguyên tử C không đóng góp electron nên đóng vai trò nhận.
⇒ Công thức electron của CO là:
- Nhận xét:
+ Phân tử CO có 3 cặp electron chung, trong đó 2 cặp electron do hai nguyên tử C và O góp chung, 1 cặp electron chung chỉ do nguyên tử O đóng góp.
+ Trong phân tử CO có 1 cặp electron tự do ở nguyên tử C và 1 cặp electron tự do ở nguyên tử O.
2. Công thức Lewis của CO
a) Cách 1: Viết công thức Lewis dựa vào công thức electron
Từ công thức electron, thay 1 cặp electron dùng chung bằng 1 gạch nối giữa hai nguyên tử ta được công thức Lewis
- Từ công thức electron của CO ta thay mỗi cặp electron bằng một gạch nối “–”. Ta được công thức Lewis của CO là:
- Để biểu diễn liên kết cho – nhận ta có: Một cặp electron chỉ do nguyên tử O đóng góp ta thay bằng mũi tên từ nguyên tử cho (nguyên tử O) đến nguyên tử nhận (nguyên tử C).
Công thức Lewis của CO có thể được viết như sau:
b) Cách 2: Viết công thức Lewis dựa vào công thức cấu tạo
Bước 1: Tính tổng số electron hóa trị trong phân tử
Nguyên tử C có 4 electron hóa trị, O có 6 electron hóa trị. Trong phân tử CO có 1 nguyên tử C và 1 nguyên tử O.
Vậy tổng số electron hóa trị = 4.1 + 6.1 = 10 electron.
Bước 2. Vẽ khung phân tử được tạo nên bởi liên kết đơn giữa các nguyên tử
Vẽ khung liên kết:
C – O (1)
Bước 3. Tính số electron hóa trị chưa tham gia liên kết bằng cách lấy tổng số electron trừ số electron tham gia tạo liên kết.
Số electron hóa trị chưa tham gia liên kết trong sơ đồ là:
10 – 2 = 8 electron.
Hoàn thiện octet cho các nguyên tử có độ âm điện lớn hơn trong sơ đồ.
Hoàn thiện octet cho nguyên tử có độ âm điện lớn hơn trước (nguyên tử O)
Ta được công thức (2)
(2)
Số electron hóa trị còn lại = 8 – 6 = 2 electron.
Dùng 2 electron này tạo octet cho nguyên tử C ta được công thức (3)
Khi đó nguyên tử C có 4 electron, chưa đạt octet.
Bước 4. Chuyển cặp electron chưa liên kết trên nguyên tử xung quanh thành electron liên kết sao cho nguyên tử trung tâm thỏa mãn quy tắc octet.
Vì C chưa đạt octet, cần chuyển 2 cặp electron của nguyên tử O thành cặp electron chung giữa C và O để C đạt octet.
- Công thức Lewis của phân tử CO thu được là:
Nhận xét:
+ 1,7 > ∆χ(C – O) = |2,55 – 3,44| = 0,89 > 0,4 ⇒ liên kết C – O trong phân tử CO thuộc loại liên kết cộng hóa trị phân cực. Liên kết phân cực về phía nguyên tử O.
+ Phân tử CO có cấu tạo thẳng
3. Công thức cấu tạo của CO
Từ công thức Lewis, ta loại bỏ đi các electron tự do (electron không tham gia liên kết) thu được công thức cấu tạo.
- Công thức cấu tạo của CO là:
- Nhận xét: Liên kết trong phân tử CO là liên kết ba (mỗi liên kết ba gồm một liên kết σ và hai liên kết π).
4. Ví dụ minh họa
Câu 1:Số liên kết σ và π có trong phân tử CO lần lượt là
A. 1 và 2
B. 3 và 0
C. 0 và 3
D. 2 và 1
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: A
Công thức cấu tạo của CO là:
Liên kết 3 gồm 1 liên kết σ và 2 liên kết π.
⇒ Tổng số liên kết σ và π có trong phân tử CO lần lượt là: 1 và 2
Câu 2. Carbon monoxide (CO) là một chất khí cực kì nguy hiểm, được sinh ra khi đốt than trong điều kiện thiếu oxygen. Khi con người hít thở phải một lượng CO lớn sẽ làm giảm lượng oxygen trong máu, gây tổn thương đến hệ thần kinh và dẫn tới tử vong. Biết nguyên tử C có 4 electron hóa trị, nguyên tử O có 6 electron hóa trị. Công thức Lewis của CO được biểu diễn là
Hướng dẫn giải
Đáp án đúng là: B
Công thức Lewis của CO là:
Xem thêm cách viết công thức Lewis của một số chất hay, chi tiết khác:
Sách VietJack thi THPT quốc gia 2024 cho học sinh 2k6:
Săn shopee siêu SALE :
- Sổ lò xo Art of Nature Thiên Long màu xinh xỉu
- Biti's ra mẫu mới xinh lắm
- Tsubaki 199k/3 chai
- L'Oreal mua 1 tặng 3
- Soạn Văn 12
- Soạn Văn 12 (bản ngắn nhất)
- Văn mẫu lớp 12
- Giải bài tập Toán 12
- Giải BT Toán 12 nâng cao (250 bài)
- Bài tập trắc nghiệm Giải tích 12 (100 đề)
- Bài tập trắc nghiệm Hình học 12 (100 đề)
- Giải bài tập Vật lý 12
- Giải BT Vật Lí 12 nâng cao (360 bài)
- Chuyên đề: Lý thuyết - Bài tập Vật Lý 12 (có đáp án)
- Bài tập trắc nghiệm Vật Lí 12 (70 đề)
- Luyện thi đại học trắc nghiệm môn Lí (18 đề)
- Giải bài tập Hóa học 12
- Giải bài tập Hóa học 12 nâng cao
- Bài tập trắc nghiệm Hóa 12 (80 đề)
- Luyện thi đại học trắc nghiệm môn Hóa (18 đề)
- Giải bài tập Sinh học 12
- Giải bài tập Sinh 12 (ngắn nhất)
- Chuyên đề Sinh học 12
- Đề kiểm tra Sinh 12 (có đáp án)(hay nhất)
- Ôn thi đại học môn Sinh (theo chuyên đề)
- Luyện thi đại học trắc nghiệm môn Sinh (18 đề)
- Giải bài tập Địa Lí 12
- Giải bài tập Địa Lí 12 (ngắn nhất)
- Giải Tập bản đồ và bài tập thực hành Địa Lí 12
- Bài tập trắc nghiệm Địa Lí 12 (70 đề)
- Luyện thi đại học trắc nghiệm môn Địa (20 đề)
- Giải bài tập Tiếng anh 12
- Giải bài tập Tiếng anh 12 thí điểm
- Giải bài tập Lịch sử 12
- Giải tập bản đồ Lịch sử 12
- Bài tập trắc nghiệm Lịch Sử 12
- Luyện thi đại học trắc nghiệm môn Sử (20 đề)
- Giải bài tập Tin học 12
- Giải bài tập GDCD 12
- Giải bài tập GDCD 12 (ngắn nhất)
- Bài tập trắc nghiệm GDCD 12 (37 đề)
- Luyện thi đại học trắc nghiệm môn GDCD (20 đề)
- Giải bài tập Công nghệ 12