Top 9 Đề thi Hóa học 8 Chương 5 có đáp án, cực hay

---

---

Top 9 Đề thi Hóa học 8 Chương 5 có đáp án, cực hay

Dưới đây là danh sách Top 9 Đề thi Hóa học 8 Chương 5 có đáp án, cực hay gồm các đề kiểm tra 15 phút, 1 tiết. Hi vọng bộ đề thi này sẽ giúp bạn ôn tập & đạt điểm cao trong các bài thi Hóa học 8.

Đề kiểm tra 15 phút

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề kiểm tra 15 phút Học kì 2

Môn: Hóa Học lớp 8

Thời gian làm bài: 15 phút

(Đề 1)

Câu 1: Viết phương trình hoá học của các phản ứng hidro khử các oxit sau:

a) Sắt(III) oxit

b) Thuỷ ngân(II) oxit

c) Chì(II) oxit

Câu 2: Khử 48 gam đồng (II) oxit bằng khí hidro. Hãy:

a) Tính số gam đồng kim loại thu được.

b) Tính thể tích khí hidro (đktc) cần dùng.

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1: Phương trình hoá học:

     Fe₂O₃ + 3H₂ −t^o→ 2Fe + 3H₂O

     HgO + H₂ −t^o→ Hg + H₂O

     PbO + H₂ −t^o→ Pb + H₂O

Câu 2: Phản ứng: CuO + H₂ −t^o→ Cu + H₂O (1)

     Ta có: n_CuO = m_CuO/M_CuO = 48/(64+16) = 0,6 (mol)

Từ (1) → n_Cu = 0,6 (mol)

     → m_Cu = n_Cu x M_Cu = 0,6 x 64 = 38,4 (gam).

     b) Từ (1) → n_H2= 0,6 (mol)

          → V_H2= 22,4 x n_H2= 22,4 x 0,6 = 13,44 (lít).

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề kiểm tra 15 phút Học kì 2

Môn: Hóa Học lớp 8

Thời gian làm bài: 15 phút

(Đề 2)

Câu 1 : Tính thể tích khí hidro và khí oxi (ở đktc) cần tác dụng với nhau để tạo ra 1,8 gam nước.

Câu 2 : Có ba lọ riêng biệt đựng các chất khí sau : oxi, hidro, nitơ. Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt từng khí riêng biệt.

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1 : Phương trình hoá học :

          2H₂ + O₂ −t^o→ 2H₂O

(mol) 0,1 ← 0,05 ← 0,1

Ta có : n_H2O= 1,8/18= 0,1 (mol)

Vậy : n_O2= 0,05 (mol) → V_O2= 22,4 x n_O2 = 22,4 x 0,05 = 1,12 (lít)

     n_H2= 0,1 (mol) → V_H2= 22,4 x 0,1 = 2,24 (lít).

Câu 2 :

- Cho vào mỗi lọ đựng khí một que đóm còn tàn đỏ. Ở lọ nào que đóm bùng cháy là lọ chứa khí oxi. Hai lọ còn lại que đóm tắt.

- Tiếp tục dẫn khí ở hai lọ còn lại qua chứa CuO, nung nóng:

+ Ống nghiệm nào bột CuO màu đen chuyển dần thành lớp kim loại màu đỏ gạch thì khí dẫn qua CuO là H₂.

   CuO_(đen) + H₂ → Cu_(đỏ) + H₂O

+ Ống nghiệm còn lại không có hiện tượng gì thì khí dẫn qua là N₂.

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề kiểm tra 15 phút Học kì 2

Môn: Hóa Học lớp 8

Thời gian làm bài: 15 phút

(Đề 3)

Câu 1: Hãy cho biết trong những phản ứng oxi hoá học xảy ra quanh ta sau đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hoá – khử? Lợi ích và tác hại của mỗi phản ứng?

     Đốt than trong lò: C + O₂ −t^o→ CO₂

     Dùng cacbon oxit khử sắt (III) oxit trong luyên kim:

Fe₂O₃ + 3CO −t^o→ 2Fe + 3CO₂

     Nung vôi: CaCO₃ −t^o→ CaO + CO₂

     Sắt bị gỉ trong không khí:

4Fe + 3O₂ −t^o→2Fe₂O₃.

Câu 2: Trong phòng thí nghiệm, người ta dùng hidro để khử sắt (III) oxit và thu được 11,2 gam sắt.

     Viết phương trình hoá học của phản ứng đã xảy ra.

     Tính khối lượng sắt(III) oxit đã phản ứng.

     Tính thể tích khí hidro đã tiêu thụ (ở đktc).

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1: Phản ứng oxi hoá – khử: đốt than trong lò, dùng cacbon oxit khử sắt(III) oxit trong luyện kim, sắt bị gỉ trong không khí.

Phản ứng a có lợi: sinh ra nhiệt để sản xuất, phục vụ đời sống; tác hại: tạo ra khí CO₂ làm ô nhiễm môi trường.

Phản ứng b có lợi: luyện quặng sắt thành sắt, điều chế sắt; tác hại: sinh ra khí CO₂ làm ô nhiễm môi trường.

Phản ứng d có hại: làm sắt bị gỉ dẫn đến hư hại các công trình xây dựng, các dụng cụ và đồ dùng bằng sắt.

Câu 2:

Phương trình hoá học:

3H₂ + Fe₂O₃ −t^o→ 2Fe + 3H₂O (1)

0,3      0,1      ← 0,2 (mol)

     Ta có: n_Fe = 11,2/56 = 0,2 (mol).

Từ (1) → nFe₂O₃ = 0,1 (mol) → mFe₂O₃ = 0,1 x 160 = 16 (gam)

     Từ (1) → n_H2= 0,3 (mol)

→ V_H2= 22,4 x n_H2= 22,4 x 0,3 = 6,72 (lít).

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề kiểm tra 15 phút Học kì 2

Môn: Hóa Học lớp 8

Thời gian làm bài: 15 phút

(Đề 4)

Câu 1: Thế nào là phản ứng oxi hoá – khử? Lấy ví dụ minh hoạ.

Câu 2: Trong phòng thí nghiệm, người ta đã dùng cacbon oxit CO để khử 0,2 mol Fe₃O₄ và dùng khí hidro để khử 0,2 mol Fe₂O₃ ở nhiệt độ cao.

a)     Viết phương trình hoá học của các phản ứng đã xảy ra.

b)     Tính số lít khí CO và H2 ở đktc cần dùng cho mỗi phản ứng.

c)     Tính số gam sắt thu được ở mỗi phản ứng hoá học.

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1: Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng hoá học trong đó có xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử.

Ví dụ: Fe₂O₃ + 3H₂ −t^o→ 2Fe + 3H₂O

     CuO + H₂ −t^o→ Cu + H₂O

Câu 2:

     Phương trình hoá học:

Fe₃O₄ + 4CO −t^o→ 3Fe + 4CO₂ (1)

Fe₂O₃ + 3H₂ −t^o→ 2Fe + 3H₂O (2)

     Từ (1) → n_CO = 0,8 (mol)

→ V_CO = 22,4 x n_CO = 22,4 x 0,8 = 17,92 (lít)

Và n_H2= 0,6 (mol) → V_H2= 22,4 x n_H2 = 22,4 x 0,6 = 13,44 (lít).

     Từ (1) → n_Fe/(1) = 0,6 (mol) → m_Fe/(1) = 0,6 x 56 = 33,6 (gam).

Từ (2) → n_Fe/(2) = 0,4 (mol) → m_Fe/(2) = 0,4 x 56 = 22,4 (gam).

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề kiểm tra 15 phút Học kì 2

Môn: Hóa Học lớp 8

Thời gian làm bài: 15 phút

(Đề 5)

Câu 1: Những phản ứng hoá học nào dưới đây có thể được dùng để điều chế hidro trong phòng thí nghiệm?

a) Zn + H₂SO_{4 (loãng)} → ZnSO₄ + H₂

b) 2H₂O −^{điện phân}→ 2H₂↑ + O₂↑

c) 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

Câu 2: Cho từ từ 3,25 gam kẽm viên vào 120 ml dung dịch HCl 1M. Xác định thể tích khí hidro sinh ra ở đktc.

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1: Phản ứng dùng để điều chế hidro trong phòng thí nghiệm là a, c.

Câu 2: Ta có: n_Zn = 3,25/65 = 0,05 (mol); n_HCl = 0,12 x 1 = 0,12 (mol)

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑ (1)

0,05   0,12 mol

Vậy sau phản ứng HCl dư nên Số mol H₂ tính theo số mol Zn

Từ (1) => n_H2= n_Zn = 0,05 (mol) => V_H2= 0,05 x 22,4 = 1,12 (lít).

Đề kiểm tra 1 tiết

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 2

Môn: Hóa Học lớp 8

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 1)

Câu 1: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

Câu 2: Hãy xác định chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa và sự khử trong phản ứng oxi hóa – khử sau:

H₂ + HgO −t^o→ Hg + H₂O

Câu 3: Có 3 lọ đựng riêng biệt các khí sau: oxi, không khí và hiđro. Bằng thí nghiệm nào có thể nhận ra các khí trong mỗi lọ?

Câu 4: Lập phương trình hóa học cho các phản ứng sau:

    Cacbon đioxit + nước →axit cacbonic (H₂CO₃)

    Lưu huỳnh đioxit + nước → axit sunfurơ (H₂SO₃)

    Sắt + axit clohidric → sắt clorua + H₂↑

    Điphotpho pentaoxit + nước → axit photphoric (H₃PO₄)

    Chì(II) oxit + hiđro→chì (Pb) + nước

Câu 5: Trong phòng thí nghiệm, người ta dùng hiđro để khử sắt(III) oxit và thu được 11,2 gam sắt.

    Viết phản ứng hóa học xảy ra.

    Tính khối lượng sắt(III) oxit đã phản ứng.

    Tính thể tích khí hiđro đã tiêu thụ (đktc).

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1:Hoàn thành các phương trình phản ứng:

Câu 2:

H₂ là chất khử vì là chất chiếm oxi

HgO là chất oxi hóa vì là chất nhường oxi.

Câu 3: Đưa que đóm còn tàn đóm đỏ vào 3 bình khí trên. Bình khí làm que đóm bùng cháy là oxi.

Đốt 2 khí còn lại. Khi cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt là H2, còn lại là không khí.

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Câu 4: Lập phương trình các phản ứng:

Cacbon đioxit + nước → axit cacbonic (H₂CO₃)

CO₂ + H₂O → H₂CO₃

Lưu huỳnh đioxit + nước → axit sunfurơ (H₂SO₃)

SO₂ + H₂O →H₂SO₃

Sắt + axit clohiđric → sắt clorua + H₂ ↑

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Điphotpho pentaoxit + nước → axit photphoric (H₃PO₄)

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Chì(II) oxit + hiđro → chì (Pb) + nước

PbO + H₂ −t^o→ Pb + H₂O

Câu 5:

Phương trình hóa học:

Fe₂O₃ + 3H₂ −t^o→ 2Fe + 3H₂O (1)

    (mol) 0,1         0,3 ← 0,2

    Ta có: n_Fe = 11,2/56 = 0,2 (mol)

Từ (1) → n_Fe2O3= 0,1 (mol) → m_Fe2O3= 0,1 x 160 = 16 (gam)

    Từ (1) → n_H2= 0,3 (mol)

→ V_H2= 0,3 x 22,4 = 6,72 (lít)

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 2

Môn: Hóa Học lớp 8

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 2)

Câu 1: Cho các phương trình hóa học sau:

Phản ứng nào là hóa hợp; phân hủy; thế; oxi hóa – khử?

Câu 2: Cho từ từ 3,25 gam kẽm viên vào 120ml dung dịch HCl 1M. Xác định thể tích khí hiđro sinh ra (ở đktc).

Câu 3: Để hòa tan hoàn toàn 7,2 gam một kim loại M hóa trị II thì cần dùng hết 200ml dung dịch axit HCl 3M. Xác định tên kim loại M đem dùng.

Câu 4: Dùng khí hiđro để khử các oxit sau thành kim loại: FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄, Cu₂O. Nếu lấy cùng số mol mỗi oxit thì tỉ lệ số mol khí hiđro đối với số mol kim loại sinh ra của oxit nào là lớn nhất?

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1: Phản ứng hóa hợp là: 3, 4, 8, 10.

Phản ứng phân hủy là: 2, 5.

Phản ứng thế là: 6, 7, 9.

Phản ứng oxi hóa – khử là: 1, 2,5, 6, 7, 8, 9, 10, 11.

Câu 2: Ta có: n_Zn = 3,25/65 = 0,05 (mol); n_HCl = 0,12 x 1 = 0,12 (mol)

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑ (1)

Từ phản ứng (1), ta thấy số mol axit dư nên tính số mol khí hiđro sinh ra theo Zn.

n_H2= n_Zn= 0,05 (mol) → V_H2= 0,05 x 22,4 = 1,12 (lít).

Câu 3: Phản ứng: M + 2HCl → MCl₂ + H₂↑ (1)

Theo (1) → n_M = 1/2 n_HCl = 1/2 x 0,2 x 3 = 0,3 (mol)

Nguyên tử khối của M là 7,2/0,3 = 24: magie (Mg).

Câu 4: Phản ứng:

Đặt số mol của mỗi oxit là a mol.

Từ (3) → n_H2: n_Fe = 3a/2a = 1,5 là lớn nhất so vối 3 phản ứng còn lại.

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 2

Môn: Hóa Học lớp 8

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 3)

Câu 1: Để điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm, người ta có thể dùng kim loại kẽm, magie, nhôm cho tác dụng với axit clohiđric hoặc axit sunfuric loãng. Nếu lượng khí hiđro sinh ra bằng nhau trong mỗi trường hợp thì dùng kim loại nào phản ứng với axit nào sẽ có khối lượng chất tham gia phản ứng nhỏ nhất?

Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 44,8 lít khí SO₂ (đktc) vào nước dư, người ta thu được dung dịch axit sunfurơ. Cho vào dung dịch này một lượng dư muối BaCl₂. Tính khối lượng kết tủa tạo thành.

Câu 3: Dùng khí hiđro dư để khử x gam sắt(III) oxit, sau phản ứng người ta thu được y gam sắt kim loại. Nếu dùng lượng sắt này cho phản ứng hoàn toàn với axit clohiđric có dư thì thu được 5,6 lít khí hiđro đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

a)    Viết các phương trình phản ứng hóa học.

b)    Hãy xác định giá trị x, y và lượng muối sắt(II) clorua tạo thành sau phản ứng.

Câu 4: Dùng khí hiđro để khử hoàn toàn 6 gam một oxit sắt thì thu được 4,2 gam Fe. Tìm công thức phân tử của oxit sắt.

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1:

Đặt số mol hiđro sinh ra là a, ta dễ dàng tính được số mol của từng kim loại và của từng axit. Từ đó tính ra khối lượng của chúng và sẽ thấy được chỉ ở phản ứng (5) khối lượng Al và khối lượng HCl là nhỏ nhất.

Câu 2: Phản ứng: SO₂ + H₂O  H₂SO₃ (1)

            H₂SO₃ + BaCl₂ → BaSO₃↓ + 2HCl (2)

Từ (1) và (2) suy ra: n_BaSO3= n_SO2= 44,8/22,4 = 2 (mol)

            → m_BaSO3= 2 x 217 = 434 (gam).

Câu 3:

Các phương trình phản ứng hóa học:

Fe₂O₃ + 3H₂ −t^o→ 2Fe + 3H₂O (1)

Fe + 2Hcl → FeCl₂ + H₂ (2)

Câu 4: Đặt công thức phân tử của oxit sắt là Fe_xO_y (sắt có hóa trị 2x/y)

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 2

Môn: Hóa Học lớp 8

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 4)

Câu 1: Cho 2,8 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng. Sau phản ứng dẫn hết khí đi qua 4,8 gam bột đồng (II) oxit đun nóng. Tính khối lượng hỗn hợp rắn thu được.

Câu 2: Khử 48 gam đồng(II) oxit bằng khí hiđro. Hãy:

a)    Tính khối lượng đồng thu được.

b)    Tính thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng.

Câu 3: Cho 22,4 gam sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5 gam axit sunfuric.

a)    Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam?

b)    Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc.

Câu 4: Viết phương trình hóa học theo các dãy biến hóa sau:

a)    Na →Na₂O → NaOH →Na₂SO₄

b)    Ca →CaO →Ca(OH)₂ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1: Ta có: n_Fe = 2,8/56 = 0,05 (mol); n_CuO = 4,8/80 = 0,06 (mol)

Phản ứng: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑ (1)

        (mol) 0,05 →                            0,05

            H₂ + CuO −t^o→ Cu + H₂O (2)

        (mol) 0,05 → 0,05 0,05

Từ (2) → Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng gồm:

        Cu (0,05 mol) và n_CuO dư = 0,06 – 0,05 = 0,01 (mol)

Vậy: m_Cu = 0,05 x 64 = 3,2 (gam)

    Và m_CuO dư = 0,01 x 80 = 8 (gam)

Câu 2: Ta có: n_CuO = 48/80 = 0,6 (mol)

Phản ứng: CuO + H₂ −t^o→ Cu + H₂O (1)

        (mol) 0,6 → 0,6         0,6

    Từ (1) → n_Cu = 0,6 (mol) → m_Cu = 0,6 x 64 = 38,4 (gam)

    Từ (1) → n_H2= 0,6 (mol) → V_H2= 0,6 x 22,4 = 13,44 (lít)

Câu 3:

    Ta có: n_Fe= 22,4/56 = 0,4 (mol) và n_H2SO4= 24,5/98 = 0,25 (mol)

Phản ứng:

        Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑ (1)

(mol) 0,25 ← 0,25 → 0,25 0,25

Vì n_Fe : n_H2SO4= 1 : 1 và n_Fe > nH₂SO₄

    Sau phản ứng (1) thì sắt dư.

    n_Fe dư = 0,4 - 0,25 = 0,15 (mol) → mFe dư = 0,15 x 56 =8,4 (g)

    Từ (1) → n_H2 = 0,25 (mol) → V_H2= 0,25 x 22,4 = 5,6 (lít)

Câu 4:

    4Na + O₂ → 2Na₂O

Na₂O + H₂O →2NaOH

2NaOH + H₂SO4 → Na₂SO₄ + H₂O

    2Ca + O₂ → 2CaO

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

CaCO₃ + H₂O + CO₂ → Ca(HCO₃)₂

Xem thêm các đề kiểm tra, đề thi Hóa học lớp 8 chọn lọc, có đáp án hay khác:

• Chương 1: Chất - Nguyên tử - Phân tử
• Chương 2: Phản ứng hóa học
• Chương 3: Mol và tính toán hóa học
• Chương 4: Oxi - Không khí
• Chương 6: Dung dịch

---

---

---