Đề kiểm tra Hóa học 11 Kết nối tri thức Chương 1 (có lời giải)

Đề kiểm tra Hóa học 11 Kết nối tri thức Chương 1: Cân bằng hoá học có đáp án chi tiết đầy đủ các mức độ sẽ giúp học sinh lớp 11 ôn luyện Hóa học 11.

Đề kiểm tra Hóa học 11 Kết nối tri thức Chương 1 (có lời giải)

Xem thử

Chỉ từ 200k mua trọn bộ Bài tập ôn tập + Đề kiểm tra Hóa học 11 Kết nối tri thức theo chương theo cấu trúc mới bản word có lời giải chi tiết, trình bày đẹp mắt, dễ dàng chỉnh sửa:

• B1: gửi phí vào tk: 1053587071 - NGUYEN VAN DOAN - Ngân hàng Vietcombank (QR)
• B2: Nhắn tin tới Zalo VietJack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận đề thi

Phần I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn.

Câu 1. Hằng số cân bằng K_C của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

A. Nồng độ.

B. Nhiệt độ.

C. Áp suất.

D. Chất xúc tác.

Câu 2. Cho phản ứng thuận nghịch: ${\text{2SO}}_2\left(g\right)+{\text{O}}_2\left(g\right)\rightleftharpoons {\text{2SO}}_3\left(g\right)$. Hằng số cân bằng của phản ứng trên là

A. $K_C=\frac{{\left[S{O}_3\right]}^2}{{\left[S{O}_2\right]}^2.\left[O_2\right]}.$

B. $K_C=\frac{\left[S{O}_3\right]}{\left[S{O}_2\right].\left[O_2\right]}.$

C. $K_C=\frac{{\left[S{O}_2\right]}^2.\left[O_2\right]}{{\left[S{O}_3\right]}^2}.$

D. $K_C=\frac{\left[S{O}_2\right].\left[O_2\right]}{\left[S{O}_3\right]}.$

Câu 3. Xét cân bằng: N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂ (g) ở 25^oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂:

A. tăng 9 lần.

B. tăng 3 lần.

C. tăng 4,5 lần.

D. giảm 3 lần.

Câu 4. Cho phản ứng: N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g). Nếu ở trạng thái cân bằng nồng độ NH₃ là 0,30 mol/L, N₂ là 0,05 mol/L và của H₂ là 0,10 mol/L thì hằng số cân bằng của phản ứng là bao nhiêu?

A. 18.

B. 60.

C. 3600.

D. 1800.

Câu 5. Cho cân bằng hoá học: H₂ (g) + I₂ (g) ⇌ 2HI (g); ∆H > 0. Cân bằng không bị chuyển dịch khi:

A. tăng nhiệt độ của hệ.

B. giảm nồng độ HI.

C. giảm áp suất chung của hệ.

D. tăng nồng độ H₂.

Câu 6. Trong các phản ứng sau đây, phản ứng nào áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng phản ứng?

A. N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃.

B. N₂ + O₂ ⇌ 2NO.

C. 2NO + O₂ ⇌ 2NO₂.

D. 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃.

Câu 7. Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng:

4NH₃(g) + 3O₂(g) ⇌ 2N₂(g) + 6H₂O(g); ∆_rH < 0

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi:

A. Tăng nhiệt độ.

B. Thêm chất xúc tác.

C. Tăng áp suất.

D. Loại bỏ hơi nước.

Câu 8. Cho cân bằng hóa học: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g); phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O₂.

C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.

D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO₃.

Câu 9. Cho phản ứng: Fe₂O₃ (s) + 3CO (g) ⇌ 2Fe (s) + 3CO₂ (g).

Khi tăng áp suất chung của hệ phản ứng thì

A. cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

B. cân bằng không bị chuyển dịch.

C. cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

D. phản ứng dừng lại.

Câu 10. Chất nào sau đây là chất điện li?

A. Cl₂.

B. HNO₃.

C. MgO.

D. CH₄.

Câu 11. Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện?

A. Dung dịch đường.

B. Dung dịch rượu.

C. Dung dịch muối ăn.

D. Dung dịch benzene trong ancol.

Câu 12. Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li yếu?

A. NaHCO₃.

B. C₂H₅OH.

C. H₂S.

D. NH₄Cl.

Câu 13. Phương trình điện li viết đúng là

A. $NaCl\to N{a}^{2+}+C{l}^{2-}.$

B. KOH → K⁺ + OH⁻.

C. $C_2{H}_{5}OH\to C_2{H_5}^{+}+O{H}^{-}.$

D. $C{H}_{3}COOH\to C{H}_{3}CO{O}^{-}+H^{+}.$

Câu 14. Cho phương trình: CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO⁻ + H₃O⁺

Trong phản ứng thuận, theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào là acid?

A. CH₃COOH.

B. H₂O.

C. CH₃COO⁻.

D. H₃O⁺.

Câu 15. Các chất trong dãy nào sau đây là những chất điện li mạnh?

A. HCl, NaOH, CH₃COOH.

B. KOH, NaCl, H₃PO₄.

C. HCl, NaOH, NaCl.

D. NaNO₃, NaNO₂, NH₃.

Câu 16. Hòa tan hoàn toàn 12,4 gam Na₂O vào nước dư thu được 500 mL dung dịch X. Nồng độ mol của cation trong X là

A. 0,4 M.

B. 0,8 M.

C. 0,2 M.

D. 0,5 M.

Câu 17. Dung dịch nào sau đây có pH = 7?

A. NaCl.

B. NaOH.

C. HNO₃.

D. H₂SO₄.

Câu 18: Dung dịch X gồm 0,03 mol Na⁺, 0,02 mol Mg²⁺, 0,01 mol $S{O}_4^{2-}$ và a mol $N{O_3}^{-}$. Khối lượng muối trong dung dịch là

A. 5,23 gam.

B. 4,61 gam.

C. 4,16 gam.

D. 3,24 gam.

Phần II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. (Đ – S)

Câu 19. Cho các chất: NaOH, CH₃COOH, HCl, CO₂, NaHCO₃, C₂H₅OH.

a. Có 3 chất điện li mạnh là NaOH, HCl, NaHCO₃.

b. Có 2 chất điện li yếu là CH₃COOH, CO₂.

c. Có 1 chất không điện li là C₂H₅OH.

d. Phương trình điện li của CH₃COOH là CH₃COOH → CH₃COO⁻ + H⁺.

Câu 20. Hằng số cân bằng của phản ứng ${\text{N}}_2{\text{O}}_4\left(g\right)\rightleftharpoons 2{\text{NO}}_2\left(g\right)$ ở nhiệt độ 400 K và 500 K lần lượt là 50 và 1 700. Mỗi phát biểu sau là đúng hay sai?

a. Đây là phản ứng thu nhiệt.

b. Đây là phản ứng toả nhiệt.

c. Nếu trộn 20 mol NO₂(g) với 2 mol N₂O₄(g) ở 400 K, thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

d. Enthalpy của phản ứng có giá trị dương.

Câu 21. Cho phản ứng tổng hợp ammonia:

N₂(g) + 3H₂(g) $\stackrel{xt,t^o,p}{\rightleftharpoons }$ 2NH₃(g) ${\Delta }_r{H}_{298}^o=-92kJ.$

a. Phản ứng trên có phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.

b. Khi tăng nhiệt độ của hệ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

c. Khi giảm áp suất của hệ thì cân bằng chuyển dịch theo thuận.

d. Thực tế để phản ứng tổng hợp NH₃ đạt hiệu suất cao thì người ta thực hiện ở nhiệt độ phòng và áp suất cao.

Câu 22. Khi tìm hiểu về các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, để trả lời cho câu hỏi “Nồng độ chất tham gia ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng như thế nào?”, một học sinh đã tiến hành thí nghiệm theo các bước:

Bước 1: Chuẩn bị 2 cốc thuỷ tinh 250 mL được đánh dấu A và B.

Bước 2: Rót 50 mL dung dịch hydrochloric acid (HCl) 1M vào cốc A; 50 mL dung dịch HCl 2M vào cốc B.

Bước 3: Cho 1 gam bột kẽm (Zn) vào mỗi cốc. Quan sát hiện tượng xảy ra ở 2 cốc.

a. Nếu trong cùng một khoảng thời gian, lượng khí thoát ra ở cốc nào nhiều hơn thì có thể kết luận tốc độ phản ứng ở cốc đó lớn hơn cốc còn lại.

b. Ở bước 3, nếu cho 1 gam Zn dạng viên vào cốc A, 1 gam bột Zn vào cốc B thì có thể cho thấy được tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nồng độ.

c. “Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào nồng độ chất tham gia” có thể là một giả thuyết tương ứng với câu hỏi trên.

d. Ở bước 3, nếu sử dụng bột đồng (Cu) thay cho bột Zn thì thí nghiệm không còn phù hợp để trả lời câu hỏi trên.

Phần III: Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn.

Câu 23. Cho các chất sau đây: HCl, H₂O, HNO₃, HF, HNO₂, KNO₃, H₂CO₃, CH₃COOH, H₂S, Ba(OH)₂. Số chất thuộc loại điện li yếu là bao nhiêu?

Câu 24. Cho các dung dịch có cùng nồng độ: NaOH (1), H₂SO₄ (2), HCl (3), KNO₃ (4). Giá trị pH của các dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là? (Biểu diễn bằng cách viết liên số thứ tự các dung dịch, ví dụ: 1234 hay 4321 …)

Câu 25. Trong dung dịch trung hòa về điện, tổng đại số điện tích của các ion bằng không. Dung dịch A có chứa 0,02 mol Mg²⁺; 0,01 mol Na⁺; 0,02 mol Cl⁻ và x mol $S{O}_4^{2-}.$ Giá trị của x là?

Câu 26. Cho phương trình hóa học sau:

${\text{CH}}_4\left(\text{g}\right)+{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{g}\right)\rightleftharpoons 3{\text{H}}_2\left(\text{g}\right)+\text{CO}\left(\text{g}\right)$

Biết rằng, ở 760 °C các chất đều ở thể khí và nồng độ mol của CH₄, H₂O, H₂ và CO ở  trạng thái cân bằng lần lượt là 0,126M; 0,242M; 1,150M và 0,126M.

Tính hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng ở 760 °C. (Làm tròn đến hàng phần trăm)

Câu 27. Trộn 200 mL dung dịch NaOH 0,1M với 300 mL dung dịch HCl 0,2M thu được dung dịch A. Tính pH của dung dịch A. (Làm tròn đến hàng phần mười).

Câu 28. Để xác định nồng độ của một dung dịch HCl, người ta đã tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0,1 M. Để chuẩn độ 10 mL dung dịch HCl này cần 15 mL dung dịch NaOH. Nồng độ của dung dịch HCl là bao nhiêu M?

................................

................................

................................

Xem thử

Xem thêm đề kiểm tra Hóa học lớp 11 Kết nối tri thức có đáp án hay khác:

• Đề kiểm tra Hóa học 11 Kết nối tri thức Chương 2 (có lời giải)

• Đề kiểm tra Hóa học 11 Kết nối tri thức Chương 3 (có lời giải)

• Đề kiểm tra Hóa học 11 Kết nối tri thức Chương 4 (có lời giải)

• Đề kiểm tra Hóa học 11 Kết nối tri thức Chương 5 (có lời giải)

• Đề kiểm tra Hóa học 11 Kết nối tri thức Chương 6 (có lời giải)

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 11 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 11 Kết nối tri thức
• Giải Chuyên đề học tập Hóa 11 Kết nối tri thức
• Giải SBT Hóa học 11 Kết nối tri thức
• Giải lớp 11 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 11 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 11 Cánh diều (các môn học)

---