Giải SBT Hóa học 10 trang 74 Chân trời sáng tạo

Với Giải SBT Hóa học 10 trang 74 trong Ôn tập chương 6 Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa học 10 trang 74.

Giải SBT Hóa học 10 trang 74 Chân trời sáng tạo

Bài OT 6.5 trang 74 SBT Hóa học 10: Cho phương trình hóa học của phản ứng:

$2CO\left(g\right)+O_2\left(g\right)\to 2C{O}_2\left(g\right)$

Với biểu thức tốc độ tức thời là: $v=k\times C_{CO}^2\times C_{O_2}$, khi nồng độ mol của CO là 1 M và O₂ là 1 M, tính giá trị v và nêu ý nghĩa của k.

Lời giải:

Biểu thức tốc độ:$v=k\times C_{CO}^2\times C_{O_2}$, k là hằng số tốc độ phản ứng.

Khi nồng độ mol/L của CO và O₂ là 1 M, thì: v = k × 1² × 1= k.

k là tốc độ riêng của phản ứng $2CO\left(g\right)+O_2\left(g\right)\to 2C{O}_2\left(g\right)$.

Bài OT 6.6 trang 74 SBT Hóa học 10: Từ thí nghiệm ảnh hưởng của bề mặt tiếp xúc đến tốc độ phản ứng trong SGK trang 101, 102, nếu ở bình (2), sau thời gian 60 giây, thể tích khí CO₂ thu được là 30 mL. Tính tốc độ trung bình (mL/s) của phản ứng trong 60 giây.

Lời giải:

Tính tốc độ trung bình (mL/s) của phản ứng trong 60 giây:

$\overline{v}=\frac{30}{60}=0,5\left(mL/s\right)$

Bài OT 6.7 trang 74 SBT Hóa học 10: Trong phản ứng: A → sản phẩm.

Tại thời điểm t = 0, nồng độ chất A là 0,1563 M, sau 1 phút, nồng độ chất A là 0,1496 M và sau 2 phút, nồng độ chất A là 0,1431 M.

a. Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong phút thứ nhất và trong phút thứ 2.

b. Nhận xét tốc độ phản ứng trong phút thứ nhất và phút thứ 2. Giải thích.

Lời giải:

a) Tốc độ trung bình của phản ứng trong phút thứ nhất:

$\overline{v}=\frac{0,1563-0,1496}{60}=1,12\times {10}^{-4}\left(M/s\right)$

Tốc độ trung bình của phản ứng trong phút thứ 2:

$\overline{v}=\frac{0,1496-0,1431}{60}=1,08\times {10}^{-4}\left(M/s\right)$

b) Tốc độ trung bình của phản ứng trong phút thứ nhất và phút thứ hai không bằng nhau, vì nồng độ chất A giảm theo thời gian, làm giảm số va chạm hiệu quả nên tốc độ phản ứng giảm.

Bài OT 6.8 trang 74 SBT Hóa học 10: Xét phản ứng phân hủy N₂O₅ theo phương trình hóa học:

$2N_2{O}_5\left(g\right)\to 4N{O}_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)$, xảy ra ở 56^oC cho kết quả theo bảng:

Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên.

Lời giải:

Tốc độ trung bình của phản ứng được tính trong khoảng thời gian t₁ = 240 (s) đến t₂ = 600 (s) ⇒ ∆t = 600 – 240 = 360 (s); ∆C = C_sau – C_đầu

Tốc độ trung bình của phản ứng

$\overline{v}=-\frac{1}{2}\times \frac{\Delta C_{N_2{O}_5}}{\Delta t}=\frac{1}{4}\times \frac{\Delta C_{N{O}_2}}{\Delta t}=\frac{\Delta C_{O_2}}{\Delta t}$

$\overline{v}=\frac{1}{2}\times \frac{0,0388-0,0196}{360}=\frac{1}{4}\times \frac{0,0699-0,0315}{360}=\frac{0,0175-0,0079}{360}=2,67\times {10}^{-5}\left(M/s\right)$

Bài OT 6.9 trang 74 SBT Hóa học 10: Sự phân hủy H₂O₂ theo phương trình hóa học: $2H_2{O}_2\left(aq\right)\to 2H_{2}O\left(l\right)+O_2\left(g\right)$, được nghiên cứu và cho kết quả tại một nhiệt độ cụ thể như sau:

a. Tính tốc độ trung bình của phản ứng phân hủy H₂O₂ theo thời gian.

b. Tốc độ phản ứng thay đổi thế nào theo thời gian? Giải thích sự thay đổi đó.

Lời giải:

a) Tốc độ phản ứng phân huỷ $H_2{O}_2$ theo thời gian

b) Tốc độ phản ứng giảm dần theo thời gian. Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nồng độ chất tham gia, theo thời gian, nồng độ H₂O₂ giảm dần nên tốc độ phản ứng giảm.

Lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Ôn tập chương 6 Chân trời sáng tạo hay khác:

• Giải SBT Hóa học 10 trang 73

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

• SBT Hóa 10 Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

• SBT Hóa 10 Bài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học

• SBT Hóa 10 Bài 17: Tính chất vật lí và hóa học các đơn chất nhóm VIIA

• SBT Hóa 10 Bài 18: Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide

• SBT Hóa 10 Ôn tập chương 7

Săn shopee siêu SALE :

• Sổ lò xo Art of Nature Thiên Long màu xinh xỉu
• Biti's ra mẫu mới xinh lắm
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

---