Công thức tính nhanh số mol H+ khi cho từ từ axit vào muối AlO2 (muối aluminat) hay nhất - Hóa học lớp 12

Luyện 100 đề thi thử 2021. Đăng ký ngay!

Bài viết Công thức tính nhanh số mol H+ khi cho từ từ axit vào muối AlO2 (muối aluminat) hay nhất, chi tiết với bài tập minh họa có lời giải sẽ giúp học sinh nắm vững Công thức tính nhanh số mol H+ khi cho từ từ axit vào muối AlO2 (muối aluminat) từ đó biết cách làm bài tập về tính nhanh số mol H+ khi cho từ từ axit vào muối AlO2 (muối aluminat).

Công thức tính nhanh số mol H+ khi cho từ từ axit vào muối AlO2 (muối aluminat) hay nhất

Một trong những bài toán hay và khó về hợp chất của nhôm đó là cho từ từ dung dịch axit vào dung dịch muối aluminat. Khi gặp bài toán này, nhiều bạn thường lúng túng khi viết phương trình và tính toán. Bài viết dưới đây, sẽ giúp các bạn làm chủ lý thuyết và nắm vững cách giải nhanh bài tập dạng này. Các bạn đọc hãy tham khảo ngay và luôn.

1. Công thức tính nhanh số mol H⁺ khi cho từ từ axit vào muối AlO₂^- (muối aluminat)

Khi cho từ từ H⁺ vào dung dịch chứa muối AlO₂^- (hoặc [Al(OH)₄]^- ).

- Phương trình hóa học:

Công thức tính nhanh số mol H+ khi cho từ từ axit vào muối AlO2 (muối aluminat) hay nhất

Khi H⁺ dư: Công thức tính nhanh số mol H+ khi cho từ từ axit vào muối AlO2 (muối aluminat) hay nhất

- Hiện tượng: Khi cho từ từ H⁺ vào dung dịch chứa muối AlO₂^- , ban đầu xuất hiện kết tủa, khi cho dư H⁺ thì kết tủa tan dần.

- Khi đó tùy theo tỉ lệ số mol H⁺ : số mol AlO₂^- mà có kết tủa hoặc không có kết tủa hoặc vừa có kết tủa vừa có muối tan.

+ Nếu Công thức tính nhanh số mol H+ khi cho từ từ axit vào muối AlO2 (muối aluminat) hay nhất → Chỉ xảy ra phản ứng (1) → Thu được kết tủa Al(OH)₃.

+ Nếu Công thức tính nhanh số mol H+ khi cho từ từ axit vào muối AlO2 (muối aluminat) hay nhất → Xảy ra phản ứng (1) hoàn toàn, phản ứng (2) xảy ra 1 phần → Kết tủa cực đại bị hòa tan 1 phần.

+ Nếu Công thức tính nhanh số mol H+ khi cho từ từ axit vào muối AlO2 (muối aluminat) hay nhất → Phản ứng (1) và (2) xảy ra hoàn toàn → Không thu được kết tủa.

- Công thức giải nhanh:

+ Chỉ xảy ra phản ứng (1): Công thức tính nhanh số mol H+ khi cho từ từ axit vào muối AlO2 (muối aluminat) hay nhất

+ Xảy ra phản ứng (1) và (2): Công thức tính nhanh số mol H+ khi cho từ từ axit vào muối AlO2 (muối aluminat) hay nhất

2. Bạn nên biết

- Sục từ từ khí CO₂ vào dung dịch muối aluminat đến dư thìtạo kết tủa Al(OH)₃.

- Phương trình hóa học:

Công thức tính nhanh số mol H+ khi cho từ từ axit vào muối AlO2 (muối aluminat) hay nhất

- Phương pháp giải: Công thức tính nhanh số mol H+ khi cho từ từ axit vào muối AlO2 (muối aluminat) hay nhất

3. Mở rộng

- Đối với bài toán khi cho H⁺ vào dung dịch chứa hỗn hợp muối aluminat và OH^- thì sẽ xảy ra các phản ứng theo trình tự sau:

+ Phản ứng trung hòa: H⁺ + OH^- = H₂O (1)

+ Phản ứng tạo kết tủa: Công thức tính nhanh số mol H+ khi cho từ từ axit vào muối AlO2 (muối aluminat) hay nhất (2)

+ Phản ứng hòa tan kết tủa nếu H⁺ còn: Công thức tính nhanh số mol H+ khi cho từ từ axit vào muối AlO2 (muối aluminat) hay nhất (3)

- Công thức giải nhanh:

+ Xảy ra phản ứng (1) và (2): Công thức tính nhanh số mol H+ khi cho từ từ axit vào muối AlO2 (muối aluminat) hay nhất

+ Xảy ra phản ứng (1), (2) và (3): Công thức tính nhanh số mol H+ khi cho từ từ axit vào muối AlO2 (muối aluminat) hay nhất

Công thức tính nhanh số mol H+ khi cho từ từ axit vào muối AlO2 (muối aluminat) hay nhất

4. Bài tập minh họa

Câu 1: Cho dung dịch X chứa 0,05 mol Na[Al(OH)₄] và 0,1 mol NaOH tác dụng với dung dịch HCl 2M. Thể tích dung dịch HCl 2M lớn nhất cần cho vào dung dịch X để thu được 1,56 gam kết tủa là

A. 0,06 lít

B. 0,18 lít

C. 0,12 lít

D. 0,08 lít

Hướng dẫn giải

Nhận thấy n_{kết tủa} = 0,02 mol < Công thức tính nhanh số mol H+ khi cho từ từ axit vào muối AlO2 (muối aluminat) hay nhất

Để thể tích dung dịch HCl là lớn nhất thì xảy ra quá trình hòa tan kết tủa Công thức tính nhanh số mol H+ khi cho từ từ axit vào muối AlO2 (muối aluminat) hay nhất

Vậy n_HCl = 0,1 + 0,02 + 0,12 = 0,24 mol → V= 0,12 lít.

Đáp án C

Câu 2: Thêm từ từ dung dịch HCl 0,1M vào 200ml dung dịch X chứa KOH 0,05M và NaAlO₂ 0,15M, thu được kết tủa. Lọc kết tủa, nung ở nhiệt độ cao đến khi khối lượng không đổi thu được 1,02 gam chất rắn. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là

A. 0,3 lít.

B. 0,6 lít.

C. 0,7 lít.

D. 0,3 lít hoặc 0,7 lít.

Hướng dẫn giải

Ta có: n_KOH = 0,01 mol

Công thức tính nhanh số mol H+ khi cho từ từ axit vào muối AlO2 (muối aluminat) hay nhất

Trường hợp 1: Không xảy ra quá trình hòa tan kết tủa

Các phương trình hóa học:

Công thức tính nhanh số mol H+ khi cho từ từ axit vào muối AlO2 (muối aluminat) hay nhất

Trường hợp 2: Xảy ra quá trình hòa tan một phần kết tủa

Các phương trình hóa học:

Công thức tính nhanh số mol H+ khi cho từ từ axit vào muối AlO2 (muối aluminat) hay nhất

Áp dụng công thức tính nhanh ta có:

Công thức tính nhanh số mol H+ khi cho từ từ axit vào muối AlO2 (muối aluminat) hay nhất

Đáp án D

Câu 3: Thêm dung dịch chứa 0,18 mol HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol NaOH và 0,1 mol NaAlO₂ thu được khối lượng kết tủa là:
A. 7,8 gam

B. 6,24 gam

C. 4,68 gam

D. 3,9 gam

Hướng dẫn giải

Công thức tính nhanh số mol H+ khi cho từ từ axit vào muối AlO2 (muối aluminat) hay nhất

n_{HCl còn lại sau phản ứng trung hòa}= 0,18 - 0,1 = 0,08 mol < Công thức tính nhanh số mol H+ khi cho từ từ axit vào muối AlO2 (muối aluminat) hay nhất