Đề cương ôn tập Giữa kì 2 Hóa học 10 Cánh diều

---

---

Bộ đề cương ôn tập Giữa kì 2 Hóa học 10 Cánh diều với bài tập trắc nghiệm, tự luận đa dạng có lời giải chi tiết giúp học sinh lớp 10 nắm vững kiến thức cần ôn tập để đạt điểm cao trong bài thi Hóa 10 Giữa kì 2.

Đề cương ôn tập Giữa kì 2 Hóa học 10 Cánh diều

Đề cương ôn tập Hóa học 10 Giữa kì 2 Hóa học 10 có 2 Chương trong đó gồm hai phần: tóm tắt lý thuyết và nội dung ôn tập của các chương:

- Chương 4: 25 câu hỏi trắc nghiệm;

- Chương 5: 20 câu hỏi trắc nghiệm và 10 bài tập tự luận;

- Đề minh họa: 28 câu hỏi trắc nghiệm và 4 bài tập tự luận;

PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ

Câu 1. Trong phân tử NH₄NO₃ thì số oxi hoá của 2 nguyên tử nitrogen là

A. +1 và + 1

B. -4 và +6

C. -3 và +5

D. -3 và +6

Câu 2: Số oxi hóa của Cl trong các hợp chất HCl, HClO, HClO₃, HClO₄ lần lượt là

A. –1; –3; –5; –7

B. +1; +3; +5; +7

C. –1; +3; +5; +7

D. –1; +1; +5; +7

Câu 3: Nhóm nào sau đây gồm các chất vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử?

A. Cl₂, Fe.

B. Na, FeO.

C. H₂SO₄, HNO₃.

D. SO₂, FeO.

Câu 4: Ammonia (NH₃) là nguyên liệu để sản xuất nitric acid và nhiều loại phân bón. Số oxi hóa của nitrogen trong ammonia là

A. 3.

B. 0.

C. + 3.

D. –3.

Câu 5: Trong phản ứng oxi hoá – khử, chất oxi hoá là chất

A. nhận electron.          

B. nhường proton.   

C. nhường electron. 

D. nhận proton.

Câu 6: Trong phản ứng hoá học: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂, mỗi nguyên tử Fe đã

A. nhường 2 electron.

B. nhận 2 electron.

C. nhường 1 electron.

D. nhận 1 electron.

Câu 7: Cho nước Cl₂ vào dung dịch NaBr xảy ra phản ứng hoá học:

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Trong phản ứng hoá học trên, xảy ra quá trình oxi hoá chất nào?

A. NaCl.

B. Br₂.

C. Cl₂.

D. NaBr.

Câu 8: Trong phản ứng oxi hoá – khử, chất nhường electron được gọi là

A. chất khử.

B. chất oxi hoá.

C. acid.

D. base.

Câu 9: Xét phản ứng điều chế H₂ trong phòng thí nghiệm:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Chất đóng vai trò chất khử trong phản ứng là

A. H₂.

B. ZnCl₂.

C. HCl.

D. Zn.

Câu 10: Cho các hợp chất sau: NH₃, NH₄Cl, HNO₃, NO₂. Số hợp chất chứa nguyên tử nitrogen có số oxi hoá -3 là

A. 1.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

................................

................................

................................

NĂNG LƯỢNG HOÁ HỌC

Câu 1: Phản ứng nào tự xảy ra ở điều kiện thường?

A. Đốt cháy cồn.                       

B. Kẽm và dung dịch H₂SO₄.

C. Nhiệt phân Cu(OH)_2.      

D. Phản ứng giữa H₂ và O₂ trong hỗn hợp khí.

Câu 2: Phản ứng nào là phản ứng tỏa nhiệt ra môi trường?

A. Nhiệt phân KNO₃.                

B. Phân hủy khí NH₃.

C. Oxi hóa glucose trong cơ thể.

D. Hòa tan NH₄Cl vào nước.

Câu 3: Cho phản ứng: N_2(g) + 3H_2(g) $\stackrel{}{\to }$2NH_{3 (g)}, ∆H₂₉₈ = -92,4 kJ.

Chọn phát biểu đúng

A. Nhiệt tạo thành của N₂ là 92,4 kJ/mol.   

B. Nhiệt tạo thành của NH₃ là 92,4 kJ/mol.

C. Nhiệt phân hủy của NH₃ là 92,4 kJ/mol.   

D. Nhiệt phân hủy của NH₃ là 46,2 kJ/mol.

Câu 4: Khi đun nóng ống nghiệm đựng KMnO₄ (thuốc tím), nhiệt của ngọn lửa làm cho KMnO₄ bị nhiệt phân, tạo ra hỗn hợp bột màu đen: 2KMnO₄ $\stackrel{}{\to }$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào?

A. Phản ứng tỏa nhiệt.

B. Phản ứng thu nhiệt.

C. Phản ứng không hóa hợp.

D. Phản ứng trao đổi.

Câu 5: Phản ứng nào biểu diễn nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CO (g)?

A. C (graphite) + O₂ (g) $\stackrel{}{\to }$ 2CO (g).    

B. C (graphite) + CO₂ (g) $\stackrel{}{\to }$2CO (g).

C. C (graphite) + $\frac{1}{2}$O₂ (g) $\stackrel{}{\to }$ CO (g).    

D. 2CO (graphite) + O₂ (g) $\stackrel{}{\to }$ 2CO₂ (g).

Câu 6: Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

(a) CO(g) + $\frac{1}{2}$O₂(g) → CO₂(g) ${\Delta }_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^0=\text{-283,00\hspace{0.17em}kJ}$

(b) C₂H₅OH(l) + $\frac{\text{7}}{\text{2}}$O₂ → 2CO₂(g) + 3H₂O(l)${\Delta }_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^0=\text{-1366,89\hspace{0.17em}kJ}$

(c) CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂ (g) + 2H₂O(l)${\Delta }_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^0=\text{-890,35\hspace{0.17em}kJ}$

Số phản ứng tỏa nhiệt là

A. 3.

B. 2.

C. 1.

D. 0.

Câu 7: Cho phản ứng: 2H_2(g) + I_2(g) $\stackrel{}{\to }$ 2HI_(g), ∆_rH₂₉₈ = +113 kJ.

Chọn phát biểu đúng

A. Phản ứng giải phóng nhiệt lượng là 113 kJ khi có 2 mol HI được tạo thành.

B. Phản ứng hấp thụ nhiệt lượng là 113 kJ khi có 1 mol HI được tạo thành.

C. Nhiệt tạo thành chuẩn của HI là + 56,5 kJ.

D. Nhiệt tạo thành chuẩn của HI là + 113 kJ.

Câu 8: Cho phản ứng: 2Fe_(s) + O_2(g) $\to$ 2FeO_(s); ∆H_r,298 = -544 kJ. Nhiệt tạo thành chuẩn của FeO là

A. + 544 kJ/molk.

B. - 544 kJ/molk.

C. + 272 kJ/molk.

D. - 272 kJ/mol.

Câu 9: Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

CO₂(g) → CO(g) + $\frac{1}{2}$O₂(g); ${\Delta }_f{H}_{298}^o$= + 280 kJ

Lượng nhiệt cần cung cấp để tạo thành 56 g CO(g) là

A. + 140 kJ.

B. + 560 kJ.

C. –140 kJ.

D. –560 kJ.

Câu 10: Cho biết năng lượng liên kết trong các phân tử O₂, N₂ và NO lần lượt là 494 kJ/mol, 945 kJ/mol và 607 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) là bao nhiêu?

A. 225kJ.

B. 450kJ.

C. 220kJ.

D. 300kJ.

................................

................................

................................

3. Đề minh hoạ

ĐỀ MINH HOẠ THI GIỮA KÌ 2

Câu 1: Chất oxi hoá còn gọi là

A. Chất bị khử.

B. Chất bị oxi hoá.

C. Chất có tính khử.

D. Chất khử.

Câu 2: Quá trình oxi hoá là

A. Quá trình nhường electron.

B. Quá trình nhận electron.

C. Quá trình tăng electron.

D. Quá trình giảm số oxi hoá.

Câu 3: Số oxi hóa của S trong SO₂ là

A. +2

B. +4

C. +6

D. -1

Câu 4: Số oxi hóa của Mn trong KMnO₄ là

A. +7.

B. +3.

C. +4.

D. -3.

Câu 5: Trong các hợp chất sau, hợp chất nào chlorine có số oxi hóa thấp nhất?

A. Cl₂.

B. KCl.

C. KClO.

D. KClO₄.

Câu 6: Hợp chất trong đó nguyên tố chlorine có số oxi hoá +3 là

A. NaClO.

B. NaClO₂.

C. NaClO₃.

D. NaClO₄.

Câu 7: Cho quá trình Fe²⁺ $\to$Fe³⁺+ 1e, đây là quá trình

A. Oxi hóa.

B. Khử.

C. Nhận proton.

D. Tự oxi hóa – khử.

Câu 8: Cho phản ứng: SO₂ + Br₂ + 2H₂O $\stackrel{}{\to }$4HBr + H₂SO₄. Trong đó, SO₂ là

A. Chất khử.

B. Chất oxi hóa.

C. Môi trường.

D. Vừa chất oxi hóa và chất khử.

Câu 9: Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với

A. Áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

B. Áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

C. Áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

D. Áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

Câu 10: Biến thiên enthalpy của phản ứng nào sau đây có giá trị âm?

A. Phản ứng tỏa nhiệt.

B. Phản ứng thu nhiệt.

C. Phản ứng oxi hóa – khử.

D. Phản ứng phân hủy.

................................

................................

................................

Xem thêm đề cương Hóa học 10 Cánh diều có lời giải hay khác:

• Đề cương ôn tập Giữa kì 1 Hóa học 10 Cánh diều

• Đề cương ôn tập Học kì 1 Hóa học 10 Cánh diều

• Đề cương ôn tập Học kì 2 Hóa học 10 Cánh diều

Đã có lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

• (mới) Giải bài tập Lớp 10 Kết nối tri thức
• (mới) Giải bài tập Lớp 10 Chân trời sáng tạo
• (mới) Giải bài tập Lớp 10 Cánh diều

Săn shopee siêu SALE :

• Sổ lò xo Art of Nature Thiên Long màu xinh xỉu
• Biti's ra mẫu mới xinh lắm
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

---

---

---