Trắc nghiệm Hóa học 12 Chân trời sáng tạo Bài 15 (có đáp án): Các phương pháp tách kim loại

Với 13 câu hỏi trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 15: Các phương pháp tách kim loại có đáp án chi tiết đầy đủ các mức độ sách Chân trời sáng tạo sẽ giúp học sinh lớp 12 ôn luyện trắc nghiệm Hóa 12.

Trắc nghiệm Hóa học 12 Chân trời sáng tạo Bài 15 (có đáp án): Các phương pháp tách kim loại

TRẮC NGHIỆM ONLINE

Phần I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn.

Câu 1: Trong vỏ Trái Đất, những kim loại nào sau đây tồn tại chủ yếu dưới dạng đơn chất?

A. Ag, Au.

B. Zn, Fe.

C. Mg, Al.

D. Na, Ba.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Kim loại Ag, Au hoạt động kém nên tồn tại chủ yếu dưới dạng đơn chất.

Câu 2. Nguyên tác tách kim loại ra khỏi hợp chất của chúng là

A. khử ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử.

B. oxy hoá ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử.

C. hoà tan các khoàng vật có trong quặng để thu được kim loại.

D. dựa trên tính chất của kim loại như từ tính, khối lượng riêng lớn để tách chúng ra khỏi quặng.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Nguyên tắc tách kim loại ra khỏi hợp chất của chúng làkhử ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử.

Câu 3. Kim loại nào sau đây được điều chế bằng phương pháp thủy luyện?

A. Cu.

B. Na.

C. Ca.

D. Mg.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Phương pháp thủy luyện: khử những ion kim loại trong dung dịch bằng kim loại có tính khử mạnh hơn. Thường được dùng để điều chế kim loại trung bình và yếu như Fe, Cu, Ag,…

Câu 4. Phương pháp chung để điều chế các kim loại Na, Ca, Al trong công nghiệp là

A. điện phân dung dịch.

B. điện phân nóng chảy.

C. nhiệt luyện.

D. thủy luyện.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Trong công nghiệp, người ta dùng phương pháp điện phân nóng chảy để điều chế kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và nhôm.

Câu 5. Cho các kim loại sau: K, Ba, Cu và Ag. Số kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch (với điện cực trơ) là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Các kim loại điều chế được bằng phương pháp điện phân dung dịch: Cu, Ag.

Câu 6. Cho luồng khí CO dư qua hỗn hợp các oxide CuO, Fe₂O₃, Al₂O₃, MgO nung nóng ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn thu được gồm

A. Cu, Fe, Al, Mg.

B. Cu, FeO, Al₂O₃, MgO.

C. Cu, Fe, Al₂O₃, MgO.

D. Cu, Fe, Al, MgO.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Các chất H₂, CO có thể khử được oxide của các kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học.

Câu 7. Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Cho Zn vào dung dịch AgNO₃.

(2) Cho Fe vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

(3) Cho Na vào dung dịch CuSO₄.

(4) Dẫn khí CO (dư) qua ống nghiệm có bột CuO, nung nóng.

Các thí nghiệm tạo thành đơn chất kim loại sau phản ứng là

A. (3) và (4).

B. (1) và (2).

C. (2) và (3).

D. (1) và (4).

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

(1) Zn + 2AgNO₃$\to$ Zn(NO₃)₂ + 2Ag

(2) CO + CuO $\stackrel{t^0}{\to }$ Cu + CO₂

Câu 8. Với quá trình tách natri (sodium) bằng phương pháp điện phân sodium chloride nóng chảy, phát biểu nào sau đây đúng?

A. Tại anode xảy ra quá trình khử ion Na⁺.

B. Tại cathode xảy ra quá trình khử ion Cl^-.

C. Tại cathode xảy ra quá trình khử ion Na⁺.

D. Tại anode xảy ra quá trình khử ion Cl^-.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Điện phân NaCl:

Tại cathode: Na⁺ + 1e $\to$ Na (quá trình khử)

Tại anode: 2Cl^- $\to$ Cl₂ + 2e (quá trình oxi hóa).

Câu 9. Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về trạng thái tự nhiên của kim loại?

A. Đa số các nguyên tố kim loại tồn tại ở dạng kim loại tự do và muối không tan.

B. Trong nước mặt và nước ngầm các nguyên tố kim loại tồn tại ở dạng cation, như Na⁺, Mg²⁺, Ca²⁺….

C. Trong cơ thể sinh vật, nguyên tố calcium có trong xương và răng, các nguyên tố potassium, sắt, đồng…có trong máu.

D. Nhôm và sắt là những nguyên tố kim loại chiếm hàm lượng cao trong vỏ trái đất.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Vì đa số các nguyên tố kim loại tồn tại ở dạng hợp chất trong tự nhiên.

Câu 10. Trong quá trình điện phân dung dịch hỗn hợp Cu(NO₃)₂; AgNO₃. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Tại điện cực âm xảy ra quá trình khử Cu²⁺ trước.

B. Khối lượng dung dịch giảm là khối lượng của kim loại thoát ra bám vào cathode.

C. Ngay từ đầu đã có khí thoát ra tại cathode.

D. Tại anode xảy ra quá trình oxi hóa H₂O.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Điện phân dung dịch hỗn hợp Cu(NO₃)₂, AgNO₃.

Tại anode: 2H₂O $\to$ 4H⁺ + O₂ + 4e.

Phần II. Câu trắc nghiệm đúng sai.

Câu hỏi. Ở Việt Nam có mỏ quặng hematite ở Trại Cau, tỉnh Thái Nguyên. Vì vậy, nước ta đã xây dựng khu công nghiệp gang – thép ở Thái Nguyên.

a. Thành phần chính của quặng hematite là Fe₃O₄.

b. Quặng hematite có thể tan trong dung dịch HCl.

c. Quặng hematite là nguyên liệu chính để luyện thép.

d. Từ một tấn quặng hematite (chứa 60% iron oxide), điều chế được 0,35 tấn gang (chứa 95% Fe) biết hiệu suất quá trình sản xuất là 75%.

Hiển thị đáp án

a. Sai vì thành phần chính của quặng hematite là Fe₂O₃

b. Đúng.

c. Sai vì quặng hematite là nguyên liệu chính để luyện gang.

d. Sai vì Fe₂O₃ $\stackrel{}{\to }$ 2Fe ⟹$m_{gang}=\frac{(1.0,6)}{160}\mathrm{.2.56.}\frac{100}{95}.\frac{75}{100}=0,33$ tấn.

Phần III. Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn.

Câu 1. Khử 1,5 tấn quặng hematite (thành phần chính là Fe₂O₃) chứa 30% tạp chất trơ bằng khí hydrogen ở nhiệt độ cao. Biết rằng hiệu suất phản ứng H = 83%. Tính số tấn Fe thu được từ quá trình tinh chế trên (Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm).

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: 0,61.

Ta có: ${\text{m}}_{{\text{Fe}}_2{\text{O}}_3}$ = 1,05 tấn

Fe₂O₃ + 3H₂  → 2Fe + 3H₂O

Ta có: Cứ 160 tấn Fe₂O₃ → (2.56 = 112) tấn Fe

1,05 tấn Fe₂O₃ → 0,735 tấn Fe

Vì H = 75% nên khối lượng Fe thu được là m = 0,735.83% = 0,61 (tấn).

Câu 2. Ngâm một miếng kẽm sạch trong 250mL dung dịch AgNO₃. Sau khi phản ứng kết thúc, lấy miếng kẽm ra khỏi dung dịch rửa sạch nhẹ bằng nước cất và sấy khô rồi đem cân thấy khối lượng miếng kẽm tăng 0,95 gam so với ban đầu. Tính nồng độ mol của dung dịch AgNO₃ đã dùng.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: 0,05.

Gọi nồng độ mol của dung dịch AgNO₃ là x (M) → ${\text{n}}_{{\text{AgNO}}_3}$ = 0,25x (mol)

Zn      +    2AgNO₃ →   Zn(NO₃)₂   +   2Ag

0,125x    ←  0,25x                         →   0,25x  (mol)

Ta có : m_Zn tăng = m_Ag bám vào – m_Zn (phản ứng)

→ 0,95 = 0,25x.108 – 0,125x.65 →x = 0,05 (M)

TRẮC NGHIỆM ONLINE

Xem thêm câu hỏi trắc nghiệm Hóa học lớp 12 Chân trời sáng tạo có đáp án hay khác:

• Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 14: Đặc điểm cấu tạo và liên kết kin loại. Tính chất kim loại

• Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 16: Hợp kim – Sự ăn mòn kim loại

• Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 17: Nguyên tố nhóm IA

• Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 18: Nguyên tố nhóm IIA

• Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 19: Đại cương về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất

• Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 20: Sơ lược về phức chất và sự hình thành phức chất của ion kim loại chuyển tiếp trong dung dịch

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 12 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 12 Chân trời sáng tạo
• Giải Chuyên đề học tập Hóa 12 Chân trời sáng tạo
• Giải SBT Hóa học 12 Chân trời sáng tạo
• Giải lớp 12 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 12 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 12 Cánh diều (các môn học)

---