Trắc nghiệm Hóa học 12 Chân trời sáng tạo Bài 14 (có đáp án): Đặc điểm cấu tạo và liên kết kin loại. Tính chất kim loại

Với 13 câu hỏi trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 14: Đặc điểm cấu tạo và liên kết kin loại. Tính chất kim loại có đáp án chi tiết đầy đủ các mức độ sách Chân trời sáng tạo sẽ giúp học sinh lớp 12 ôn luyện trắc nghiệm Hóa 12.

Trắc nghiệm Hóa học 12 Chân trời sáng tạo Bài 14 (có đáp án): Đặc điểm cấu tạo và liên kết kin loại. Tính chất kim loại

TRẮC NGHIỆM ONLINE

Phần I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn.

Câu 1: Kim loại có những tính chất vât lí chung nào sau đây?

A. Tính dẻo, tính dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy cao.

B. Tính dẻo, tính dẫn điện, có khối lượng riêng lớn và có ánh kim.

C. Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt và có ánh kim.

D. Tính dẻo, có ánh kim, rất cứng.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Kim loại có tính chất vật lí chung gồm tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt và có ánh kim.

Câu 2. Các tính chất vật lí chung của kim loại gây nên chủ yếu bởi

A. các electron tự do trong mạng tinh thể.

B. các ion kim loại.

C. các electron hoá trị.

D. các kim loại đều là chất rắn.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Các tính chất vật lí chung của kim loại gây ra bởi các electron tự do trong mạng tinh thể.

Câu 3. Trong định nghĩa về liên kết kim loại: “Liên kết kim loại là liên kết hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các electron...(1)... với các ion...(2)... kim loại ở các nút mạng”. Các từ cần điền vào vị trí (1), (2) là

A. ngoài cùng, dương.

B. tự do, dương.

C. hóa trị, lưỡng cực.

D. hóa trị, âm.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Liên kết kim loại là liên kết hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các electron tự do với các ion dương kim loại ở các nút mạng.

Câu 4. Phát biểu nào sau đây đúng?

Trong tinh thể kim loại

A. các ion dương kim loại nằm ở các nút mạng tinh thể và các electron hóa trị chuyển động tự do xung quanh.

B. các electron hóa trị ở các nút mạng và các ion dương kim loại chuyển động tự do.

C. các electron hóa trị và các ion dương kim loại chuyển động tự do trong toàn bộ mạng tinh thể.

D. các electron hóa trị nằm ở giữa các nguyên tử kim loại cạnh nhau.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Trong tinh thể kim loại các ion dương kim loại nằm ở các nút mạng tinh thể và các electron hóa trị chuyển động tự do xung quanh.

Câu 5. Cho biết số thứ tự của Na trong bảng tuần hoàn là 11. Vị trí của Na trong bảng tuần hoàn là

A. chu kì 2, nhóm IA.

B. chu kì 3, nhóm IA.

C. chu kì 2, nhóm IIA.

D. chu kì 3, nhóm IIIA.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron của Na 1s²2s²2p⁶3s¹. Vậy Na thuộc chu kì 3, nhóm IA.

Câu 6. Các nguyên tử kim loại thường có số electron lớp ngoài cùng là

A. 1, 2, 3.

B. 4, 5, 6.

C. 8.

D. 4.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Các nguyên tử kim loại thường có số electron lớp ngoài cùng là 1, 2, 3.

Câu 7. Kim loại X được sử dụng trong nhiệt kế, áp kế và một số thiết bị khác. Ở điều kiện thường, X là chất lỏng. Kim loại X là

A. W.

B. Cr.

C. Hg.

D. Pb.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Kim loại Hg thể lỏng ở điều kiện thường, được sử dụng trong nhiệt kế, áp kế.

Câu 8. Dãy kim loại nào sau đây có khả năng tan trong nước?

A. Fe, Mg, Na.

B. Na, K, Ca.

C. Al, Mg, K.

D. Zn, Cu, Ag.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Các kim loại kiềm và một số kim loại kiềm thổ có khả năng tan trong nước như Na, K, Ca, Ba,…

Câu 9. Phát biểu nào sau đây về liên kết kim loại là đúng?

A. Liên kết kim loại là liên kết được hình thành từ lực hút tính điện giữa các cation kim loại và các electron hóa trị tự do. Vì vậy, liên kết kim loại cũng chính là liên kết ion

B. Liên kết kim loại được hình thành do giữa các nguyên tử kim loại có sự dùng chung các electron hóa trị tự do. Vì vậy, liên kết kim loại cũng chính là liên kết cộng hóa trị.

C. Liên kết kim loại là liên kết được hình thành từ lực hút tính điện giữa các cation kim loại và các electron hóa trị tự do trong tinh thể kim loại.

D. Liên kết kim loại là liên kết được hình thành do sự xen phủ các orbital chứa electron hóa trị tự do của các nguyên tử kim loại.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Liên kết kim loại là liên kết được hình thành từ lực hút tính điện giữa các cation kim loại và các electron hóa trị tự do trong tinh thể kim loại

Câu 10. Trong các kim loại Na, Ca, K, Al, Fe, Cu và Zn, số kim loại tan tốt trong dung dịch KOH là

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 6.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Các kim loại tan trong nước gồm Na, Ca, K. Kim loại tan trong kiềm gồm Al, Zn.

Phần II. Câu trắc nghiệm đúng sai.

Câu hỏi. Cho các kim loại sau: Na (Z = 11),  K (Z = 19).

a. Nguyên tử Na và K đều có 1 electron lớp ngoài cùng.

b. Nguyên tử Na và K đều có 1 lớp electron.

c. Kim loại Na và K đều tác dụng với nước ở điều kiện thường.

d. Tính kim loại: K > Na

Hiển thị đáp án

a. Đúng.

b. Sai vì nguyên tử Na có 3 lớp electron và nguyên tử K có 4 lớp electron.

c. Đúng.

d. Đúng.

Phần III. Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn.

Câu 1. Nguyên tố X tạo được ion Xⁿ⁺ có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶, X là nguyên tố thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Xác định số nguyên tố hóa học thỏa mãn với điều kiện trên?

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: 3.

Nguyên tố Na: 1s²2s²2p⁶3s¹.

Nguyên tố Ca: 1s²2s²2p⁶3s².

Nguyên tố Al: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Câu 2. Cho dãy các nguyên tử có số hiệu tương ứng: X (Z = 11), Y (Z = 14), Z (Z = 17), T (Z = 20), R (Z = 10). Có bao nhiêu nguyên tử kim loại trong dãy trên?

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: 2.

Nguyên tử kim loại có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng (trừ H, He, B), 4 electron lớp ngoài cùng (chu kì lớn). Vậy hai nguyên tử kim loại là: X (Z =11): 1s²2s²2p⁶3s¹; T (Z = 20): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².

TRẮC NGHIỆM ONLINE

Xem thêm câu hỏi trắc nghiệm Hóa học lớp 12 Chân trời sáng tạo có đáp án hay khác:

• Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 13: Điện phân

• Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 15: Các phương pháp tách kim loại

• Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 16: Hợp kim – Sự ăn mòn kim loại

• Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 17: Nguyên tố nhóm IA

• Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 18: Nguyên tố nhóm IIA

• Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 19: Đại cương về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 12 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 12 Chân trời sáng tạo
• Giải Chuyên đề học tập Hóa 12 Chân trời sáng tạo
• Giải SBT Hóa học 12 Chân trời sáng tạo
• Giải lớp 12 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 12 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 12 Cánh diều (các môn học)

---