Bài tập ôn tập Hóa học 12 Chân trời sáng tạo Chương 5 (có đúng sai, trả lời ngắn)

Bài tập ôn tập Hóa học 12 Chân trời sáng tạo Chương 5: Pin điện và điện phân có đáp án chi tiết đầy đủ các mức độ sẽ giúp học sinh lớp 12 ôn luyện trắc nghiệm Hóa học 12.

Bài tập ôn tập Hóa học 12 Chân trời sáng tạo Chương 5 (có đúng sai, trả lời ngắn)

Xem thử

Chỉ từ 200k mua trọn bộ Bài tập ôn tập + Đề kiểm tra Hóa học 12 Chân trời sáng tạo theo chương theo cấu trúc mới bản word có lời giải chi tiết, trình bày đẹp mắt, dễ dàng chỉnh sửa:

• B1: gửi phí vào tk: 1053587071 - NGUYEN VAN DOAN - Ngân hàng Vietcombank (QR)
• B2: Nhắn tin tới Zalo VietJack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận đề thi

Phần I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn.

Câu 1. Cặp oxi hóa – khử của kim loại là

A. dạng oxi hóa và dạng khử của cùng một nguyên tố kim loại.

B. dạng oxi hóa và dạng khử của cùng một hợp chất của kim loại.

C. dạng oxi hóa và dạng khử của các dạng thù hình của một nguyên tố kim loại.

D. dạng oxi hóa và dạng khử của một cation kim loại và kim loại đó.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Cặp oxi hóa – khử của kim loại là dạng oxi hóa và dạng khử tương ứng của một nguyên tố kim loại.

Câu 2. Kí hiệu cặp oxi hoá − khử ứng với quá trình khử: Fe²⁺ + 2e → Fe là

A. Fe³⁺/Fe²⁺.

B. Fe²⁺/Fe.

C. Fe³⁺/Fe.

D. Fe²⁺/Fe³⁺.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Dạng oxi hóa Fe²⁺ và dạng khử Fe tạo nên cặp oxi hóa − khử Fe²⁺/Fe.

Câu 3. Trong số các ion: Ag⁺, Al³⁺, Na⁺, Mg²⁺, ion nào có tính oxi hoá mạnh nhất ở điều kiện chuẩn?

A. Na⁺.

B. Mg²⁺.

C. Ag⁺.

D. Al³⁺.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Theo thứ tự trong dãy điện hóa: ion đứng sau sẽ có tính oxi hóa mạnh hơn ion đứng trước nên ion có tính oxi hóa mạnh nhất là Ag⁺.

Câu 4. Dãy các kim loại được sắp xếp theo chiều tính khử giảm dần là

A. K > Na > Mg > Cu > Ag > Al.

B. Ba > K > Ag > Cu > Fe > Al.

C. K > Mg > Al > Fe > Cu > Ag.

D. Ca > Zn > Cu > Mg> Fe > Al.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Theo thứ tự trong dãy điện hóa, dãy các kim loại được sắp xếp theo chiều tính khử giảm dần là: K > Mg > Al > Fe > Cu > Ag.

Câu 5. Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tính oxi hoá giảm dần là

A. K⁺ > Mg²⁺ > Al³⁺ > Fe²⁺ > Cu²⁺.

B. Fe²⁺ > Cu²⁺ > K⁺ > Mg²⁺ > Al³⁺.

C. Cu²⁺ > Fe²⁺ > K⁺ > Mg²⁺ > Al³⁺.

D. Cu²⁺ > Fe²⁺ > Al³⁺ > Mg²⁺ > K⁺.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Theo thứ tự trong dãy điện hóa, dãy các ion được sắp xếp theo chiều tính oxi hoá giảm dần là: Cu²⁺ > Fe²⁺ > Al³⁺ > Mg²⁺ > K⁺.

Câu 6. Giá trị thế điện cực chuẩn của cặp oxi hoá − khử nào được quy ước bằng 0?

A. Na⁺/Na.

B. 2H⁺/H₂.

C. Al³⁺/Al.

D. Cl₂/2Cl^–.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Cặp oxi hoá − khử có thế điện cực chuẩn bằng 0 là 2H⁺/H₂.

Câu 7. Ở điều kiện chuẩn, kim loại nào sau đây tác dụng được với dung dịch HCl?

A. Mg.

B. Cu.

C. Hg.

D. Au.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Ở điều kiện chuẩn, kim loại Mg đứng trước H nên khử được ion H⁺ thành H₂. Do đó Mg tác dụng được với dung dịch HCl tạo thành muối MgCl₂ và giải phóng khí H₂.

Câu 8. Trong quá trình hoạt động của pin điện Ni − Cu, quá trình xảy ra ở anode là

A. Ni ⟶ Ni²⁺ + 2e.

B. Cu ⟶ Cu²⁺ + 2e.

C. Cu²⁺ + 2e ⟶ Cu.

D. Ni²⁺ + 2e ⟶ Ni.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Trong pin điện hóa Ni − Cu thì cực âm là Ni (anode) xảy ra quá trình oxi hóa: Ni ⟶ Ni²⁺ + 2e.

Câu 9. Mối liên hệ giữa dạng oxi hoá và dạng khử của kim loại M được biểu diễn ở dạng quá trình khử là

A. M → Mⁿ⁺ + ne.

B. Mⁿ⁺ + ne → M.

C. Mⁿ⁺ → M + ne.

D. M + ne → Mⁿ⁺.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Quá trình khử là quá trình nhận electron: Mⁿ⁺ + ne → M.

Câu 10. Trong pin điện hoá Zn-Cu, phản ứng hoá học xảy ra giữa hai dạng nào của các cặp oxi hoá-khử tương ứng?

A. Zn và Cu²⁺.

B. Zn và Cu.

C. Zn²⁺ và Cu²⁺.

D. Zn và Cu²⁺.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Trong pin điện hóa thì:

- Cực âm là Zn (anode), xảy ra quá trình oxi hóa: Zn → Zn²⁺ + 2e.

- Cực dương(cathode) xảy ra quá trình khử: Cu²⁺ + 2e → Cu

Câu 11. Trong quá trình hoạt động của pin điện Zn-Cu,dòng electron di chuyển từ

A. cực kẽm sang cực đồng.

B. cực bên phải sang cực bên trái.

C. cathode sang anode.

D. cực dương sang cực âm.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Nguyên tắc hoạt động của pin điện hóa: dòng electron di chuyển từ cực âm sang cực dương tạo ra dòng điện hay dòng electron di chuyển từ cực kẽm sang cực đồng.

Câu 12. Trong nước,thế điện cực chuẩn của kim loại Mⁿ⁺/M càng nhỏ thì dạng khử có tính khử …(I)… và dạng oxi hoá có tính oxi hoá …(II)….

Các cụm từ cần điền vào (I) và (II) lần lượt là

A. càng mạnh và càng yếu.

B. càng mạnhvà càng mạnh.

C. càng yếu và càng yếu.

D. càng yếu và càng mạnh.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Trong nước, thế điện cực chuẩn của kim loại Mⁿ⁺/M càng nhỏ thì dạng khử có tính khử càng mạnh và dạng oxi hoá có tính oxi hoá càng yếu.

Câu 13. Cho các cặp oxi hoá-khử của các kim loại và thế điện cực chuẩn tương ứng:

Cặp oxi hoá-khử	Li+/Li	Mg2+/Mg	Zn2+/Zn	Ag+/Ag
Thế điện cực chuẩn, V	-3,040	-2,356	-0,762	+0,799

Trong số các kim loại trên, kim loại có tính khử mạnh nhất là

A. Mg.

B. Zn.

C. Ag.

D. Li.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Thế điện cực chuẩn càng nhỏ thì dạng khử có tính khử càng mạnh. Vậy kim loại có tính khử mạnh nhất là Li.

Câu 14. Trong quá trình hoạt động của pin điện hoá Zn-Cu, nhận định nào sau đây không đúng về vai trò của cầu muối?

A. Cho phép các ion di chuyển qua.

B. Cho dòng electron chạy qua.

C. Trung hoà điện ở mỗi dung dịch điện li.

D. Đóng kín mạch điện.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Trong quá trình pin hoạt động, cầu muối cho phép các ion di chuyển qua, do đó vừa đóng kín mạch điện, vừa duy trì tính trung hòa điện của mỗi dung dịch.

Câu 15. Một pin điện hoá có điện cực Zn nhúng trong dung dịch ZnSO₄ và điện cực Cu nhúng trong dung dịch CuSO₄. Sau một thời gian pin đó phóng điện thì

A. khối lượng điện cực Zn giảm còn khối lượng điện cực Cu tăng.

B. khối lượng điện cực Zn tăng còn khối lượng điện cực Cu giảm.

C. khối lượng cả hai điện cực Zn và Cu đều tăng.

D. khối lượng cả hai điện cực Zn và Cu đều giảm.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Giải thích:

$Zn\to Z{n}^{2+}+2e\Rightarrow$ khối lượng điện cực Zn giảm.

$C{u}^{2+}+2e\to Cu\Rightarrow$ khối lượng điện cực Cu tăng.

Phần II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. (Đ – S)

Câu hỏi. Trong công nghiệp, từ nguồn kim loại thô có thể tinh chế kim loại bằng phương pháp điện phân.

a. Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là oxi hóa ion kim loại thành kim loại.

b. Trong sự điện phân ở anode xảy ra sự oxi hóa, ở cathode xảy ra sự khử.

c. Các kim loại mạnh như Na, K, Mg, Ca, K… được sản xuất bằng phương pháp điện phân nóng chảy hợp chất ion của chúng.

d. Trong công nghiệp nhôm được sản xuất bằng cách điện phân aluminium oxide nóng chảy.

Hiển thị đáp án

a. Sai, nguyên tắc chung để điều chế kim loại là khử ion kim loại thành kim loại.

b. Đúng.

c. Đúng.

d. Đúng.

Phần III: Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn.

Câu hỏi. Cho pin điện hóa Zn²⁺/Zn và Cu²⁺/ Cu. Cho $E_{C{u}^{2+}/Cu}^o=0,34V$ và $E_{Z{n}^{2+}/Zn}^o=-0,76V$. Sức điện động chuẩn của pin Zn – Cu là bao nhiêu volt ?

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: 1,1.

${\text{E}}_{\text{pin}}^o{\text{= E}}_{{\text{Cu}}^{\text{2+}}\text{/Cu}}^o-{\text{E}}_{Z{n}^{2+}/Zn}^o$$\Rightarrow {\text{E}}_{\text{pin}}^o=0,34-(-0,76)=1,\text{1V.}$

................................

................................

................................

Xem thử

Xem thêm bài tập ôn tập Hóa học lớp 12 Chân trời sáng tạo có đáp án hay khác:

• Bài tập ôn tập Hóa học 12 Chân trời sáng tạo Chương 1 (có đúng sai, trả lời ngắn)

• Bài tập ôn tập Hóa học 12 Chân trời sáng tạo Chương 2 (có đúng sai, trả lời ngắn)

• Bài tập ôn tập Hóa học 12 Chân trời sáng tạo Chương 3 (có đúng sai, trả lời ngắn)

• Bài tập ôn tập Hóa học 12 Chân trời sáng tạo Chương 4 (có đúng sai, trả lời ngắn)

• Bài tập ôn tập Hóa học 12 Chân trời sáng tạo Chương 6 (có đúng sai, trả lời ngắn)

• Bài tập ôn tập Hóa học 12 Chân trời sáng tạo Chương 7 (có đúng sai, trả lời ngắn)

• Bài tập ôn tập Hóa học 12 Chân trời sáng tạo Chương 8 (có đúng sai, trả lời ngắn)

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 12 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 12 Chân trời sáng tạo
• Giải Chuyên đề học tập Hóa 12 Chân trời sáng tạo
• Giải SBT Hóa học 12 Chân trời sáng tạo
• Giải lớp 12 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 12 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 12 Cánh diều (các môn học)

---