Trắc nghiệm Hóa học 12 Kết nối tri thức Bài 25 (có đáp án): Nguyên tố nhóm IIA

Với 13 câu hỏi trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 25: Nguyên tố nhóm IIA có đáp án chi tiết đầy đủ các mức độ sách Kết nối tri thức sẽ giúp học sinh lớp 12 ôn luyện trắc nghiệm Hóa 12.

Trắc nghiệm Hóa học 12 Kết nối tri thức Bài 25 (có đáp án): Nguyên tố nhóm IIA

TRẮC NGHIỆM ONLINE

Phần I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn.

Câu 1. Nước cứng không gây tác hại nào sau đây?

A. Làm giảm khả năng tẩy rửa của xà phòng, làm cho quần áo mau mục nát.

B. Gây lãng phí nhiên liệu và mất an toàn cho các nồi hơi, làm tắc các đường ống nước nóng.

C. Gây ngộ độc cho nước uống.

D. Làm hỏng dung dịch pha chế, làm thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị của thực phẩm.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Nước cứng không gây ngộ độc cho nước uống. Nước cứng giảm khả năng tẩy rửa của xà phòng, làm cho quần áo mau mục nát, gây lãng phí nhiên liệu và mất an toàn cho các nồi hơi, làm tắc các đường ống nước nóng, làm hỏng dung dịch pha chế, làm thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị của thực phẩm.

Câu 2. Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA là

A. 3.

B. 2.

C. 4.

D. 1.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA có 2 electron lớp ngoài cùng.

Câu 3. Kim loại không phản ứng với nước là

A. Mg.

B. Ba.

C. Be.

D. Ca.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Be không tác dụng với nước ở bất kì điều kiện nào, Mg tác dụng với nước ở nhiệt độ cao, Ba và Ca tác dụng với nước ở nhiệt độ thường.

Câu 4. Khi cho dung dịch Ca(OH)₂ vào dung dịch Ca(HCO₃)₂ thấy có

A. bọt khí và kết tủa trắng.

B. bọt khí bay ra.

C. kết tủa trắng xuất hiện.

D. kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Khi cho dung dịch Ca(OH)₂ vào dung dịch Ca(HCO₃)₂ thấy có kết tủa trắng: CaCO₃.

Phương trình hóa học:

Ca(OH)₂ + Ca(HCO₃)₂ ⟶ 2CaCO₃ + 2H₂O.

Câu 5. Kim loại nào khử nước chậm ở nhiệt độ thường, nhưng phản ứng mạnh với hơi nước ở nhiệt độ cao?

A. Mg.

B. Ca.

C. Al.

D. Ba.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Mg khử nước chậm ở nhiệt độ thường, nhưng phản ứng mạnh với hơi nước ở nhiệt độ cao.

Câu 6. Trong tự nhiên, calcium sulfate tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO₄.2H₂O) được gọi là

A. vôi sống. 

B. vôi tôi.

C. thạch cao sống.

D. đá vôi.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Trong tự nhiên, calcium sulfate tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO₄.2H₂O) được gọi là thạch cao sống.

Câu 7. Độ tan trong dãy muối sulfate từ MgSO₄ đến BaSO₄ biến đổi như thế nào?

A. Tăng dần.

B. Giảm dần.

C. Không có quy luật.

D. Không đổi.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Độ tan trong dãy muối sulfate từ MgSO₄ đến BaSO₄ giảm dần:

+ MgSO₄ tan trong nước;

+ CaSO₄, SrSO₄ ít tan trong nước;

+ BaSO₄ không tan trong nước.

Câu 8. Barium phản ứng với nước dễ dàng hơn so với magnesium ở điều kiện thường là do các nguyên nhân nào sau đây?

(1) Barium có tính khử mạnh hơn magnesium.

(2) Độ tan của barium hydroxide trong nước cao hơn nhiều so với magnesium hydroxide.

(3) Bọt khí hydrogen sinh ra bám trên bề mặt magnesium nhiều hơn, cản trở phản ứng tiếp diễn.

A. (1).

B. (1), (2) và (3).

C. (1) và (3).

D. (1) và (2).

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Barium phản ứng với nước dễ dàng hơn so với magnesium ở điều kiện thường là do: barium có tính khử mạnh hơn magnesium và độ tan của barium hydroxide trong nước cao hơn nhiều so với magnesium hydroxide.

Câu 9. Trong các mẫu nước cứng sau đây, nước cứng tạm thời là

A. dung dịch Ca(HCO₃)₂.

B. dung dịch MgSO₄.

C. dung dịch CaCl₂.

D. dung dịch Mg(NO₃)₂ .

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Nước cứng tạm thời chứa ion Ca²⁺, Mg²⁺ và $HC{O}_3^{-}$.

Câu 10. Cho dãy chuyển hóa sau: $\text{X}\stackrel{{\text{+ CO}}_{\text{2}}{\text{ + H}}_{\text{2}}\text{O}}{\to }\text{Y}\stackrel{\text{+ NaOH}}{\to }\text{X.}$ Công thức của Y có thể là

A. CaO.

B. Ca(OH)₂.

C. CaCO₃.

D. Ca(HCO₃)₂.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂.

Ca(HCO₃)₂ + NaOH → CaCO₃ + NaHCO₃ + H₂O.

hoặc Ca(HCO₃)₂ + 2NaOH → CaCO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O.

Phần II. Câu trắc nghiệm đúng sai.

Câu hỏi. Magnesium (Mg) là kim loại được ứng dụng để tạo các hợp kim nhẹ, bền, đặc biệt là cho ngành công nghiệp sản xuất ô tô và hàng không vũ trụ. Magnesium được sản xuất trong công nghiệp theo quá trình Pidgeon với nguyên liệu ban đầu là quặng dolomite. Quá trình được thực hiện qua các giai đoạn sau:

Giai đoạn 1. Nung quặng dolomite:

Giai đoạn 2. Dùng Si trong ferrosilicon $(\mathrm{Fe},\mathrm{Si})$ làm chất khử trong điều kiện chân không:

Phản ứng chung của quá trình Pidgeon là:

a. Quá trình Pidgeon là quá trình thu nhiệt.

b. Phản ứng ở giai đoạn (2) thuộc phương pháp nhiệt luyện.

c. Phản ứng ở giai đoạn (2) chứng tỏ MgO có tính oxi hoá mạnh hơn CaO.

d. Nếu hiệu suất của quá trình là 90% thì cứ 1 tấn quặng dolomite sẽ điều chế được 120 kg kim loại magnesium.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

a. Đúng. ${∆}_r{H}_{298}^{°}=183kJ<0$ Quá trình Pidgeon là quá trình thu nhiệt.

b. Đúng. Phương pháp nhiệt luyện dùng để tách các kim loại ra khỏi oxide của chúng bằng các chất khử phù hợp.

c. Đúng.

d. Sai.

Nếu hiệu suất phản ứng là 90%, thì từ 1 tấn (hay 1000 kg) quặng dolomite sẽ sản xuất được lượng Mg là: $x=\frac{1000.24}{184}.\frac{90}{100}=117,4kg$

Phần III. Trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn

Câu 1. Ion Ca²⁺ cần thiết cho máu của người hoạt động bình thường. Nồng độ ion calcium không bình thường là dấu hiệu của bệnh. Để xác định nồng độ ion calcium, người ta lấy mẫu máu, sau đó kết tủa ion calcium dưới dạng calcium oxalate (CaC₂O₄) rồi cho calcium oxalate tác dụng với dung dịch potassium permanganate trong môi trường acid theo phản ứng sau:

Giả sử calcium oxalate kết tủa từ 1 mL máu một người tác dụng vừa hết với 2 mL dung dịch potassium permanganate $\left({\mathrm{KMnO}}_4\right)5.{10}^{-4}M.$ Xác định nồng độ ion calcium trong máu người đó bằng đơn vị $C{a}^{2+}/100mL$máu.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: 10.

Trong 1mL máu:

Nồng độ ion calcium trong máu người đó bằng đơn vị mg Ca²⁺/100 mL máu là:

$C=2,5.{10}^{-3}.100.40=10(mgC{a}^{2+}/100\mathrm{mL}máu)$.

Câu 2. Để đánh giá mức độ tự diễn biến của một phản ứng tại nhiệt độ T, người ta dựa vào đại lượng biến thiên năng lượng tự do Gibbs $\left({∆}_r{G}_T^{°}\right)$ Nếu$\left({∆}_r{G}_T^{°}\right)>0$: phản ứng không tự xảy ra; $\left({∆}_r{G}_T^{°}\right)<0$: phản ứng tự xảy ra. Giá trị của đại lượng này được tính theo biểu thức:

${∆}_r{G}_T^{°}={∆}_r{H}_T^{°}-T{∆}_r{S}_T^{°}$ Trong đó:

- T: nhiệt độ tính theo thang Kelvin (K);

- ${∆}_r{H}_T^{°}$: Biến thiên enthalpy của phản ứng;

- ${∆}_r{S}_T^{°}$: Biến thiên entropy của phản ứng (đại lượng đặc trưng cho độ mất trật tự của hệ ở một trạng thái và điều kiện xác định).

Tính giá trị thấp nhất của T (làm tròn đến hàng đơn vị) để phản ứng sau tự xảy ra:

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

Cho biết: ${∆}_r{S}_T^{°}=159,26J/mo{l}^{-1}.K^{-1}$và nhiệt tạo thành chuẩn của các chất như sau:

Chất	CaCO₃(s)	CaO(s)	CO₂(g)
${∆}_f{H}_{298}^{°}(kJ.mo{l}^{-1})$	-1207,0	-635,0	-393,5

Giả sử ${∆}_r{H}_T^{°}và{∆}_r{S}_T^{°}$ của quá trình không phụ thuộc vào nhiệt độ.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Đáp án đúng là: 1121

Biến thiên enthalpy của phản ứng phân hủy $CaC{O}_3$là:

${∆}_r{H}_{298}^{°}={∆}_f{H}_{298}^{°}\left(CaO\right)$$+{∆}_f{H}_{298}^{°}\left(C{O}_2\right)-{∆}_f{H}_{298}^{°}\left(CaC{O}_3\right)$

$\Rightarrow {∆}_r{H}_{298}^{°}=-635-393,5-(-1207,0)$$=178,5kJ=178500J$

Giả sử ${∆}_r{H}_T^{°}và{∆}_r{S}_T^{°}$ của quá trình không phụ thuộc vào nhiệt độ.

Để phản ứng tự xảy ra thì

${∆}_r{G}_T^{°}={∆}_r{H}_T^{°}-T{∆}_r{S}_T^{°}<0$$\Rightarrow 178500-T.159,26<0$$\Rightarrow T>1121$

Vậy giá trị thấp nhất của T là 1121.

TRẮC NGHIỆM ONLINE

Xem thêm câu hỏi trắc nghiệm Hóa học lớp 12 Kết nối tri thức có đáp án hay khác:

• Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 24: Nguyên tố nhóm IA

• Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 26: Ôn tập chương 7

• Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 27: Đại cương về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất

• Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 28: Sơ lược về phức chất

• Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 29: Một số tính chất và ứng dụng của phức chất

• Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 30: Ôn tập chương 8

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 12 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 12 Kết nối tri thức
• Giải Chuyên đề học tập Hóa 12 Kết nối tri thức
• Giải SBT Hóa học 12 Kết nối tri thức
• Giải lớp 12 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 12 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 12 Cánh diều (các môn học)

---